Daduniad y halwynau, asidau ac alcalïau. Theori a defnydd ymarferol

Ar gyfer Cemeg Ffisegol a Biocemeg broses gyffredinol nodweddiadol lle mae mater gronynnol - moleciwlau, ïonau (gronynnau gwefr bositif a elwir cationau a gronynnau gwefr negatif, a elwir yn anionau) radicalau datgymalu i mewn i ronynnau llai. Mae'r broses hon yn cael ei alw'n daduniad, sef Lladin am "daduniad" yn golygu "gwahanu." Mae'n cael ei nodweddu gan ddangosyddion megis y "rhywfaint o daduniad", yn dangos y gymhareb o ronynnau ddatgysylltiedig i gyfanswm nifer y gronynnau cyn y cwymp, hy, y ffracsiwn o'r gronynnau sy'n cael eu chwalu. Efallai y bydd y broses o ymddatod y gronynnau yn digwydd o ganlyniad i gamau gweithredu penodol ar sylwedd, natur yr effeithiau hyn yn penderfynu ar y math o daduniad. Gwahaniaethu daduniad thermol, photodissociation, daduniad dan ddylanwad ymbelydredd ïoneiddio, daduniad electrolytig. Daduniad yn y gwrthwyneb i gymdeithas ac ailgyfuniad. Mae'r broses hon yn aml yn drysu rhwng ionization.

daduniad electrolytig yn fath o daduniad, yn digwydd o dan ddylanwad moleciwlau toddydd ac eirth gwyn gymeriad cemegol. Sylweddau sy'n gallu datgysylltu mewn hydoddydd i mewn i ïonau a chynnal cerrynt trydanol, a elwir yn electrolyt (asid, halen, gwaelod). Nid yw sylweddau sy'n pan ddiddymwyd nad datgysylltu i ïonau (alcoholau, esterau, carbohydradau, ac ati) yn cael eu electrolytau. Y electrolytau pwysicaf doddyddion - dŵr. ei hun dŵr yn cael ei nodweddu fel electrolyt wan. toddyddion Polar (e.e. ethanol, amonia ac asid asetig) hefyd yn gallu hydoddi y electrolytau. Daduniad asidau, alcalïau, fel y daduniad o halwynau yn digwydd mewn hydoddiannau dyfrllyd. Mae halwynau o - dosbarth hwn o gyfansoddion cemegol y mae eu moleciwlau yn cael eu cyfansoddi o ronynnau gwefr bositif (cationau metel), a gronynnau gwefr negatif (asid gweddillion anion). halwynau ogystal Asid, yn wahanol halwynau confensiynol yn cynnwys dau fath o cationau (metel a hydrogen) a gweddillion anion asid. Pan hydoddi mewn dŵr moleciwlau pydru ar yr ïonau halen. Gall y halen yn cael ei adennill anweddu y dŵr.

Gwahaniaethu rhwng electrolytau cryf a gwan. Yn y clasurol theori daduniad electrolytig broses ystyriwyd cydnabod cildroadwy, ond mae'r datganiad hwn ond yn berthnasol i electrolytau gwan yn atebion gwanedig. Mae daduniad electrolytig o asidau, basau, halwynau, yn broses anghildroadwy, gan fod halen (bron pob eithrio rhai cymhleth), asidau a basau (y rhai a ffurfiwyd gyda metelau daear alcalïaidd ac alcalinaidd) yn electrolytau gryf a moleciwlau mewn atebion gwan llwyr (100 %) ddatgysylltiedig i mewn i ïonau. electrolytau Strong: NaCl (sodiwm clorid), HNO3 (asid nitrig), HClO3 (asid chloric), CaCl2 (calsiwm clorid), NaOH (sodiwm hydrocsid). electrolytau Gwan: NH4OH (amoniwm hydrocsid), H2CO3 (asid carbonig), CH3COOH (asid asetig) a'r rhan fwyaf o'r asidau organig a basau. Maent wrth hydoddi mewn dŵr yn gallu datgysylltu rhannol (fel arfer, y gwerth hwn yn amrywio o 1 i 10%).

Felly, mae'r honiad bod yr ateb o electrolyt cryf yn cynnwys ïonau yn unig, ac mewn toddiant o electrolytau gwan, yn bennaf moleciwlau nondecomposed o fater. Daduniad y halwynau yn arwain at y ffaith bod yn y toddiant sy'n cynnwys ïon metel yn unig a gweddillion asid (e.e. sodiwm Na + cation a chlorin anion Cl-) a moleciwlau nondecomposed (NaCl) wedi halen. halwynau asid daduniad yn arwain at ffurfio mewn hydoddiant o cation metel, cation hydrogen a'r gweddill anion asid. Er enghraifft, halen asid NaHCO3 (sodiwm bicarbonad) daduno'n i mewn sodiwm cation (Na +), hydrogen cation (H) a anion o gweddillion asid asid carbonig (SO3-).

Os yw'r ateb (toddi) rhoi yn y electrolyt cell electrolytig (llong gyda anod a catod), pan foltedd ei gymhwyso i ddechrau ar y symudiad cyfeiriadol o ronynnau a godir ar y electrodau ac am ddim gyferbyn: cationau positif - i'r cathod gwefr negatif, tra anionau negyddol - i'r godir anod cadarnhaol. eiddo hwn o electrolytau, yn arbennig, halwynau daduniad a ddefnyddir yn gyffredin yn y gelfyddyd. electrolysis yn cael ei wneud cynhyrchu diwydiannol o alwminiwm, copr (trwy buro electrolytig). Electrolysis cynhyrchu'r sylweddau puraf Ni all purdeb o'r fath ar gael drwy ddulliau eraill (distyllu, crystallization, ac eraill). Gyda metelau electrolysis a dynnwyd o fwynau, glanhau, gan fod y cathod ei adneuo yn unig ar y cation metel a amhureddau yn parhau mewn toddiant neu doddi. Y ffenomen o daduniad o halwynau wraidd cynhyrchu hydrogen pur a chlorin pur. Mewn dŵr, sodiwm clorid yn cael ei pydredig i mewn i ïonau: cation sodiwm a chlorin anion. Yn yr anod yn cael ei ddyrannu clorin pur yn y cathod - mae'r hydrogen byproduct, a bydd yr ateb yn ffurfio byproduct pwysig arall - sodiwm hydrocsid.