Beth yw gwres yr adwaith

Er bod yn gyfarwydd â'r term "enthalpi ffurfiant safonol" yn digwydd yn y mwyafrif o'r gwersi cemeg, fodd bynnag, mae'n cael ei ddefnyddio yn ehangach. Mae'n anodd dychmygu unrhyw faes o weithgaredd, ni fyddai wedi defnyddio ffenomen hon.

Dyma enghraifft o rai ohonynt, sy'n angenrheidiol i wybod beth yw gwres yr adwaith. Ar hyn o bryd, mae'r diwydiant Automobile yn datblygu ar gyfradd gwych: y nifer o beiriannau yn cynyddu nifer o weithiau bob blwyddyn. Yn yr achos hwn, y brif ffynhonnell ynni ar eu cyfer yn gasoline (datblygu amgen yn dal yn ei wireddu yn unig mewn ychydig o prototeipiau). I addasu y lluoedd tanwydd fflachio yn defnyddio ychwanegion arbennig sy'n lleihau dwyster y detonation. Enghraifft drawiadol - monomethylaniline. Ar ôl derbyn cyfrifo gwres yr adwaith, sydd yn yr achos hwn yn -11-19 kJ / môl.

Maes arall o gais - diwydiant bwyd. Heb os nac oni bai, unrhyw un a talu sylw at y syniad calorïau cynnyrch. Yn yr achos hwn, mae'r gwres caloriffig yr adwaith ac yn uniongyrchol gan fod y gwres a ryddhawyd yn ystod y ocsideiddio y bwyd. Addasu eich deiet yn seiliedig ar y data hyn, mae'n bosibl i sicrhau gostyngiad sylweddol mewn pwysau corff. Er gwaethaf y ffaith bod y gwres yr adwaith ei fesur mewn joules, calorïau, ac rhyngddynt mae perthynas uniongyrchol: 4 J = 1 kcal. y swm a amcangyfrifwyd (pwysau) ei bennu fel arfer mewn perthynas â bwyd.

Gadewch i ni yn awr droi at y theori ac yn rhoi diffiniad. Felly, yr effaith thermol yn dangos faint o wres ryddhau neu ei amsugno gan y system, mae'r llif yn ei brosesau cemegol. Dylid cadw mewn cof y gall yn ychwanegol at yr ymbelydredd gwres yn cael ei gynhyrchu. enthalpi ffurfiant safonol yw rhifol yn hafal i'r gwahaniaeth rhwng y lefelau egni y system: y cychwynnol a gweddilliol. Os bydd yr adwaith yn digwydd i amsugno gwres o'r amgylchedd, yna rydym yn siarad o broses endothermig. Yn unol â hynny, mae'r ynni gwres rhyddhau exotherm nodweddiadol. Maent yn eithaf hawdd i wahaniaethu os yw gwerth cyfanswm yr egni a ryddhawyd yn sgil yr adwaith, yn fwy nag a ddefnyddir ar gyfer ei ddechrau (er enghraifft, yr ynni thermol y tanwydd yn llosgi), exotherm hwn. Ond ar gyfer dadelfeniad dŵr i mewn i hydrogen a charbon a charbon monocsid sy'n angenrheidiol i wario egni ychwanegol ar gyfer gwresogi, felly mae'n cynnal ei amsugno (endothermy).

Cyfrifwch y gwres yr adwaith drwy ddefnyddio fformiwlâu hysbys. Yn y cyfrifiadau, yr effaith thermol yn cael ei ddynodi gan Q (neu'r Adran Iechyd). Mae'r gwahaniaeth yn y math o broses (endo neu exo), fel bod Q = - DH. hafaliadau thermocemegol tybio arwydd o effaith thermol ac adweithyddion (wir ac cyfrifo cefn). Mae'r nodwedd arbennig o'r hafaliadau hyn yn y posibilrwydd o symud maint yr effeithiau thermol a sylweddau eu hunain mewn gwahanol rannau. Efallai tynnu termwise neu ychwanegiad fformiwlâu eu hunain, ond gyda gwladwriaethau agregu o sylweddau.

Dyma enghraifft o adweithiau o hylosgiad methan, carbon, hydrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Nawr tynnwch 2 a 3 o 1 (ochr dde y dde, chwith - o'r chwith).

O ganlyniad, rydym yn cael:

CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.

Os bydd yr holl ddarnau wedi'i luosi - 1 (tynnu gwerth negyddol), rydym yn cael:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / môl.

Sut y gall un ddehongli'r canlyniadau? Yr effaith thermol sy'n digwydd yn ystod ffurfio methan o garbon a hydrogen, yn 76 J am bob môl o nwy cynnyrch. Hefyd o fformiwlâu y mae'r ynni thermol yn cael ei ryddhau, hynny yw, yr ydym yn sôn am broses ecsothermig. Gall cyfrifiadau tebyg osgoi'r angen am arbrofion labordy ar unwaith sydd yn aml yn anodd.