Asid: tabl enghreifftiau. priodweddau asidau

Asidau - mae'r rhain yn gyfansoddion cemegol sy'n gallu rhoi ïon godir drydanol (cation) hydrogen, ac yn derbyn electron dau vzaimodeystvuschih, a thrwy hynny ffurfio bond cofalent.

Yn yr erthygl hon rydym yn ystyried y asid sylfaenol, sy'n cael ei haddysgu mewn dosbarthiadau uwchradd o ysgolion uwchradd, yn ogystal â dysgu llawer o ffeithiau diddorol am wahanol asidau. Ewch ymlaen.

Asidau: Mathau

Mewn cemeg, mae llawer o amrywiaeth o asidau, sy'n wahanol iawn o eiddo. Fferyllwyr gwahaniaethu cynnwys asid sy'n cynnwys ocsigen, ar y anwadalrwydd, hydoddedd mewn dŵr, cryfder, sefydlogrwydd, yn perthyn i'r dosbarth o gyfansoddion cemegol organig neu anorganig. Yn yr erthygl hon byddwn yn edrych ar fwrdd sy'n cyflwyno asid enwocaf. Gall Tabl eich helpu i gofio enw'r asid a'i fformiwla gemegol.

Felly, pob i'w gweld yn glir. Mae'r tabl hwn yn dangos y mwyaf adnabyddus yn y diwydiant cemegol asid. Bydd y tabl yn helpu llawer cyflymach i gofio enwau a fformiwlâu.

asid hydrosulfuric

H ₂ S - sylffid hydrogen yn asid. Mae ei nodwedd arbennig yn gorwedd yn y ffaith ei fod hefyd yn nwy. hydrogen sylffid yn rastovoryaetsya wael iawn mewn dŵr, yn ogystal â rhyngweithio gyda chymaint o fetelau. Hydrogen sylffid asid yn perthyn i'r grŵp o "asid gwan", enghreifftiau o'r rhain byddwn yn ei drafod yn yr erthygl hon.

Mae gan H ₂ S blas ychydig yn felys, ac arogl pungent iawn o wyau wedi pydru. Yn natur, gellir dod o hyd yn y nwy naturiol neu folcanig, ac mae'n cael ei ryddhau pan fydd y putrefaction protein.

asidau Eiddo yn amrywiol iawn, hyd yn oed os yr asid yn anhepgor mewn diwydiant, gall fod yn amhroffidiol iawn i iechyd pobl. Mae'r asid yn wenwynig iawn i ddyn. Trwy anadlu ychydig bach o hydrogen sylffid mewn dyn deffro cur pen yn dechrau chyfog difrifol a phendro. Os yw person yn anadlu symiau mawr o H ₂ S, gall arwain at ffitiau, coma, neu hyd yn oed farwolaeth sydyn.

asid sylffwrig

H ₂ SO ₄ - yn asid sylffwrig cryf, y mae plant yn cael eu cyflwyno mewn dosbarthiadau cemeg, hyd yn oed yn y dosbarth 8fed. asidau cemegol fel asid sylffwrig, yn ocsidyddion cryf iawn. H ₂ SO ₄ yn gweithredu fel oxidant i lawer iawn o fetelau, ac ocsidau sylfaenol.

H ₂ SO ₄ mewn cysylltiad â croen neu ddillad yn achosi llosgiadau cemegol, ond nid yw mor wenwynig fel sylffid hydrogen.

asid nitrig

Yn ein byd, mae'n bwysig bod y asid cryf. Enghreifftiau o asidau o'r fath: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - yn hysbys i asid nitrig bawb. Mae wedi cael ei defnyddio'n eang mewn diwydiant ac mewn amaethyddiaeth. Mae'n cael ei ddefnyddio ar gyfer cynhyrchu gwahanol wrteithiau, jewelry, lluniau argraffu, wrth weithgynhyrchu meddyginiaethau a lliwiau, yn ogystal ag yn y diwydiant amddiffyn.

asid cemegol fath fel asid nitrig, yn niweidiol iawn i'r organeb. HNO ₃ phâr wlserau chwith, yn achosi llid acíwt a llid llwybr resbiradol.

asid nitrus

asid nitrus yn aml iawn, gymysgu â nitrogen, ond y gwahaniaeth rhyngddynt yn. Mae'r ffaith bod asid nitrus yn llawer llai nitrogen, mae'n hollol wahanol o eiddo ac effeithiau ar y corff dynol.

HNO ₂ wedi cael ei ddefnyddio'n helaeth yn y diwydiant cemegol.

asid hydrofflẅorig

asid hydrofflẅorig (neu hydrogen fflworid) - ateb o H ₂ O c HF. asid amide - HF. asid hydrofflẅorig yn cael ei defnyddio yn eang iawn yn y diwydiant alwminiwm. Mae'n silicadau diddymu, silicon ysgythru, gwydr silicad.

hydrogen fflworid yn niweidiol iawn i'r corff dynol, gall dibynnu ar y crynodiad y cyffur yn hawdd. Ar ôl gysylltiad â chroen, yn gyntaf dim newid, ond ar ôl ychydig funudau, efallai y byddwch yn derbyn poen sydyn a llosgiadau cemegol. asid hydrofflẅorig yn niweidiol iawn i'r amgylchedd.

asid hydroclorig

HCl - yn hydrogen clorid, yn asid cryf. asid hydrogen clorid yn cadw'r eiddo sy'n perthyn i'r grwp cryfaf. Yn y chweched asid yn glir ac yn ddi-liw, a stemio mewn aer. Hydrogen clorid yn cael ei defnyddio yn eang yn y diwydiannau dur a bwyd.

Mae'r asid yn achosi llosgiadau, ond yn arbennig o beryglus iddi cyswllt llygad.

asid ffosfforig

asid ffosfforig (H ₃ PO ₄₎ - yn ei eiddo asid gwan. Ond gall hyd yn oed asidau gwan wedi eiddo cryf. Er enghraifft, H ₃ PO ₄ yn cael eu defnyddio mewn diwydiant ar gyfer lleihau rhwd haearn. Yn ogystal, mae forsfornaya (neu ffosfforig) asid yn cael ei defnyddio'n eang mewn amaethyddiaeth - mae'n cael ei wneud o amrywiaeth eang o wrteithiau.

asidau Eiddo yn debyg iawn - yn sylweddol pob un ohonynt yn niweidiol iawn i'r corff dynol, H ₃ PO ₄ yn eithriad. Er enghraifft, asid hwn hefyd yn achosi llosgiadau difrifol, gwaedu o'r trwyn, a hefyd y dannedd dadfeilio.

asid carbonig

H ₂ CO ₃ - asid gwan. Mae'n cael ei sicrhau trwy hydoddi CO ₂ (carbon deuocsid) yn H ₂ O (dŵr). asid carbonig yn cael ei ddefnyddio mewn bioleg a biocemeg.

Dwysedd o wahanol asidau

dwysedd asid yn chwarae rhan bwysig yn y rhannau damcaniaethol ac ymarferol o gemeg. Gall Diolch i wybodaeth am y dwysedd bennu crynodiad asid penodol, wedi'i gyfrifo i ddatrys problemau cemegol ac ychwanegwch y swm cywir o asid i gynnal adwaith. Dwysedd unrhyw asid yn amrywio yn dibynnu ar y gallu i ganolbwyntio. Er enghraifft, y mwyaf yw'r crynodiad o ganran, y mwyaf yw'r dwysedd.

Mae'r eiddo cyffredinol asidau

Hollol pob sylwedd asid yn gymhleth (hy, yn cynnwys sawl elfen o'r tabl cyfnodol), a thrwy hynny o reidrwydd yn cynnwys yn ei gyfansoddiad H (hydrogen). Nesaf, rydym yn ystyried priodweddau cemegol o asidau, sy'n gyffredin:

1. Mae pob asid ocsigen (sy'n bresennol mewn O fformiwla) a ffurfiwyd yn ystod y dadelfeniad o ddŵr, ac ocsid asidig. Mae anocsig felly pydredig i mewn i sylweddau symlach (e.e. 2HF dadelfennu i mewn i F ₂ a H _2).
2. Asid-oxidants yn adweithio gyda phob metelau ymhlith weithgarwch metelau (dim ond y rhai a leolir ar ochr chwith H).
3. Rhyngweithio gyda gwahanol halwynau, ond roedd y rhai a oedd yn ffurfio asid yn fwy gwan.

Priodweddau ffisegol o asidau yn wahanol yn sylweddol oddi wrth ei gilydd. Wedi'r cyfan, gall fod ganddynt arogl, ac oes rhaid iddo, ond hefyd fod mewn gwahanol wladwriaethau agregu: hylif, nwy neu hyd yn oed yn solet. Mae'n ddiddorol iawn i astudio'r asid solet. Enghreifftiau o asidau o'r fath: C ₂ H ₂ 0 ₄ a H ₃ BO _3.

crynodiad

Crynodiad yw'r swmp sy'n pennu cyfansoddiad meintiol unrhyw ateb. Er enghraifft, fferyllwyr yn aml yn angenrheidiol i benderfynu faint o asid yn gwanedig H ₂ SO ₄ asid sylffwrig pur. At y diben hwn y maent yn arllwys ychydig bach o asid gwanedig mewn bicer, pwyso a dwysedd benderfynir bwrdd canolbwyntio. crynodiad asid rhyng-gysylltiedig o drwch blewyn â phenderfyniad dwysedd kontsetratsii aml dod ar draws tasgau cyfrifo lle bo angen i benderfynu ar y ganran o asid pur yn yr ateb.

Dosbarthiad yn ôl y nifer o atomau H asid yn ei fformiwla gemegol

Un o'r dosbarthiadau mwyaf poblogaidd yw gwahanu asidau, monobasic, Dibasic ac, yn unol â hynny, asidau tribasic. Enghreifftiau o asidau monobasic: HNO ₃ (asid nitrig), HCl (hydroclorig), HF (hydrofflẅorig) ac eraill. Gelwir y rhain yn cael eu asidau monobasic, gan fod eu cyfansoddiad, dim ond un H. atom Mae llawer o asidau, yn hollol amhosibl i gofio un. Dim ond angen i ni gofio bod yr asid yn ddosbarthedig a nifer yr atomau H yn eu strwythur. Yn cael eu diffinio yn yr un modd a diacids. Enghreifftiau: H ₂ SO ₄ (asid sylffwrig), H ₂ S (sylffid hydrogen), H ₂ CO ₃ (glo) ac eraill. Tribasic: H ₃ PO ₄ (asid ffosfforig).

Y prif asidau dosbarthu

Un o'r dosbarthiadau mwyaf poblogaidd o asidau yw i'w rhannu'n ocsigen ac yn rhydd-ocsigen. Sut i gofio, heb wybod y fformiwla cemegol y sylwedd sydd yn asid ocsigen-sy'n cynnwys?

Nid ydym i gyd asidau hydrogen yn y cyfansoddiad yn elfen bwysig o O - ocsigen, ond mae rhan o H. Felly, ei enw bob amser yn cael ei briodoli i'r gair "hydrogen". HCl - yn asid hydroclorig, mae H ₂ S - sylffid hydrogen.

Ond hefyd gan yr enwau all kislosoderzhaschih asidau ysgrifennu'r fformiwla. Er enghraifft, os yw nifer o atomau O yn y deunydd - 4 neu 3, yna bob amser yn ychwanegu at y -n- enw ddodiad ac yn gorffen -aya-:

• H ₂ SO ₄ - asid sylffwrig (nifer yr atomau - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silicon (nifer yr atomau - 3).

Os yw deunydd yn llai na thri atom ocsigen, neu dri, teitl -ist--ddodiad cael ei ddefnyddio:

• HNO ₂ - nitraidd;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

eiddo cyffredin

Mae pob asidau cael blas sur, ac yn aml ychydig yn metelaidd. Ond mae yna eiddo tebyg eraill, yr ydym yn awr yn ystyried.

Mae sylweddau a elwir yn ddangosyddion. Mae'r dangosyddion yn newid lliw, neu parhau i fod y lliw, ond yn newid ei lliw. Mae hyn yn digwydd ar adeg pan y LEDs ar unrhyw sylweddau eraill megis asid.

Gall Enghraifft o newid lliw yn gwasanaethu fel y cyfryw gyfarwydd i lawer gynnyrch megis te, ac asid citrig. Wrth daflu te lemwn te, yna yn raddol dechreuodd i ysgafnhau yn sylweddol. Mae hyn oherwydd y ffaith bod y lemwn yn cynnwys asid citrig.

Ceir enghreifftiau eraill. Litmws, sy'n troi yn goch cyfrwng niwtral ganddo liw porffor, gan ychwanegu asid hydroclorig.

Yn yr adwaith asidau â metelau yn y gyfres electromotif i swigod nwy hydrogen yn cael eu dyrannu - H. Fodd bynnag, os y tiwb ei roi gyda fetel asid sydd yn tensiwn ar ôl rhes H, yna ni fydd unrhyw adwaith yn digwydd, bydd esblygiad nwy fod. Er enghraifft, copr, arian, arian byw, platinwm ac aur i adweithio ag asidau nad yn cael eu.

Yn yr erthygl hon, rydym yn edrych ar y asidau cemegol mwyaf enwog, yn ogystal â'u prif nodweddion a gwahaniaethau.