Asid nitrus. Cemegol a nodweddion ffisegol

asid nitrus - asid monobasic gwan, a all fodoli yn unig mewn hydoddiannau dyfrllyd gwanedig a glas yn y ffurf nwy. Gelwir hyn yn halen nitraid neu nitraid. Maent yn wenwynig ac yn fwy sefydlog na'r asid ei hun. Mae'r fformiwla cemegol deunydd hwn fel a ganlyn: HNO2.

priodweddau ffisegol:
1. màs molar yw 47 g / môl.
2. Mae'r pwysau moleciwlaidd cymharol yw 27 Amu
3. Dwysedd yw 1.6.
4. Y pwynt toddi yn 42 gradd.
5. Y pwynt berwi yn 158 gradd.

priodweddau cemegol o asid nitrus

1. Os yw hydoddiant asid nitrus ei wresogi, bydd yr adwaith cemegol canlynol:
3HNO2 (asid nitrus) = HNO3 (asid nitrig) + yna 2 (nitrig ocsid yn cael ei ryddhau fel nwy) + H2O (dŵr)

2. Mae'r hydoddiant dyfrllyd daduno'n ac yn hawdd dadleoli o halwynau asidau cryfach:
H2SO4 (asid sylffwrig) + 2NaNO2 (sodiwm nitraid) = Na2SO4 (sodiwm sylffad) + 2HNO2 (asid nitrus)

3. Mae'r pwnc y gallwn ni fod yn yn oxidizing a lleihau eiddo. Pan fydd yn agored i asiantau oxidizing cryf (er enghraifft, clorin, hydrogen perocsid H2O2, potasiwm permanganate) yn cael ei oxidized i asid nitrig (mewn rhai achosion ffurfio halwynau asid nitrig):

Lleihau eiddo:

HNO2 (asid nitrus) + H2O2 (hydrogen perocsid) = HNO3 (asid nitrig) + H2O (dŵr)
HNO2 + Cl2 (clorin) + H2O (dŵr) = HNO3 (asid nitrig) + 2HCl (asid hydroclorig)
5HNO2 (asid nitrus) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganîs nitrad, halen asid nitrig) + HNO3 (asid nitrig) + 3H2O (dŵr)

eiddo oxidizing:

2HNO2 (asid nitrus) + 2HI = yna 2 (ocsid ocsigen, mewn nwy) + I2 (ïodin) + 2H2O (dŵr)

Paratoi nitraid

Gall hyn sylwedd ar gael mewn sawl ffordd:

1. Pryd toddedig nitrig ocsid (III) mewn dŵr:

N2O3 (nitrogen ocsid) + H2O (dŵr) = 2HNO3 (asid nitrus)

2. nitrig ocsid Pan ddiddymwyd (IV) mewn dŵr:
2NO3 (nitrogen ocsid) + H2O (dŵr) = HNO3 (asid nitrig) + HNO2 (asid nitrus)

Defnyddiwch o asid nitrus:
- diazotizing aminau cynradd aromatig;
- cynhyrchu halwynau diazonium;
- yn y synthesis o gyfansoddion organig (ee, ar gyfer cynhyrchu lliwiau organig).

Dod i gysylltiad â asid nitrus ar y corff

Mae'r sylwedd yn wenwynig, yn cael effaith mwtagenig llachar, gan ei hanfod yn asiant deaminated.

Beth yw'r nitradau

Nitraid - sawl halwynau o asid nitrus. K i dymereddau yn llai sefydlog na'r nitradau. Angen yn y gweithgynhyrchu rhai lliwiau. A ddefnyddir mewn meddygaeth.

O bwys arbennig i gaffael dynol sodiwm nitraid. Mae hyn yn sylwedd yr NaNO2 fformiwla. Fe'i defnyddir fel cadwolyn yn y diwydiant bwyd wrth weithgynhyrchu cynhyrchion o bysgod a chig. Mae'n bowdr gwyn pur neu ychydig yn felyn. nitraid sodiwm hygrosgopig (ac eithrio sodiwm nitraid puro) a'i ddiddymu yn dda yn H2O (dŵr). Yn yr awyr yn gallu oxidize yn raddol sodiwm nitrad, mae gan eiddo lleihau cryf.

Sodiwm nitraid yn cael ei ddefnyddio mewn:
- synthesis cemegol: i gael cyfansoddion amin diaso i deactivate sodiwm azide dros ben i gynhyrchu ocsigen, nitrogen ocsid, sodiwm a sodiwm, ar gyfer amsugno carbon deuocsid;
- Cynhyrchu bwyd (ychwanegyn bwyd E250) fel gwrthocsidydd ac asiant gwrthfacterol;
- Adeiladu: fel y gwrthrewydd ychwanegyn i strwythurau concrit wrth weithgynhyrchu cynnyrch adeiladu ac, yn y synthesis o gyfansoddion organig fel atalydd cyrydiad atmosfferig, wrth gynhyrchu rwberi, popwyr, ychwanegion ateb ar gyfer ffrwydron; pan y metel yn cael ei drin i gael gwared ar yr haen tun ac am ffosffadu;
- mewn lluniau: fel gwrthocsidydd ac adweithydd;
- mewn bioleg a meddygaeth: a vasodilator, antispasmodic, ffisig gweithio, broncoledydd; fel gwrthwenwyn i gwenwyn anifeiliaid neu seianidau dynol.

Mae bellach yn cael ei ddefnyddio hefyd gan halwynau eraill o asid nitrus (e.e. nitraid potasiwm).