Sy'n cael ei rannu i mewn i atomau o foleciwlau dŵr? adweithiau cemegol Fformiwla

Dŵr - y prif amod ar gyfer bywyd ar y Ddaear. wyneb y Ddaear yn fwy na dwy ran o dair yn cynnwys cefnforoedd, moroedd, afonydd a llynnoedd. Mae cyfaint y dŵr yn y cefnforoedd ar ddeg gwaith y cyfaint o gyfanswm arwynebedd y tir.

Tir - Island yn y cefnforoedd

Gall ein planed yn cael ei ystyried môr lle mae'r cyfandiroedd mewn gwirionedd dim ond ynys enfawr, yn union oherwydd hyn, o orbit Ddaear Ddaear yn ymddangos gwyrddlas, lliw y môr.

Mae pob byw bod ar ein planed yn cael ei wneud o ddŵr, ee sglefrod môr mae'n cynnwys 95% ac mae'r corff dynol yn cynnwys dŵr 65%. Mae'r diffyg sylwedd hwn dim ond 1% o bwysau'r corff yn achosi teimlad o syched. Os bydd y corff yn colli 10% o leithder, a allai arwain at ei ddinistrio. Mae bron pob adweithiau cemegol ddigwydd mewn cyfrwng dyfrllyd. Anweddu dŵr yn rheoleiddio tymheredd y trigolion tir. Os na fydd person yn chwysu, ar ôl oriau o waith caled byddai ei tymheredd y corff yn codi i 46 ^° C

deinameg dŵr

Mae'r amgylchedd dyfrol yn symud yn gyson: mae'n anweddu o gronfeydd agored, mynd i mewn i'r cymylau, yn disgyn fel glaw neu eira, ac yna nentydd, afonydd a nentydd sy'n llifo i'r môr. Lleithder diferu i mewn i'r ddaear, yn casglu ac unwaith eto yn dod i'r wyneb, sy'n llenwi cronfeydd. Mae'r rhan fwyaf o'r dŵr yn bodoli fel anwedd yn yr atmosffer, yn y cyflwr solet - ar ffurf haenau enfawr o floes eira a rhew yn y mynyddoedd ac yn y rhanbarthau pegynol. Mae tua ugeinfed o ddŵr glaw yn cael ei ddefnyddio yn uniongyrchol gan organebau byw. Nid yw dŵr naturiol yn hollol lân, mor lân â phosibl yn cael ei ystyried i law, ond mae'n cynnwys rhai amhureddau gludir yn yr awyr.

Mae'r ffigur yn dangos rhai o atomau y moleciwl ac yn cynnwys dŵr fel rhannu â natur.

Mae strwythur y dŵr

Sy'n cael ei rannu i mewn i atomau o foleciwlau dŵr - yn gwybod yn ein hamser unrhyw fyfyriwr.
Mae pob moleciwl o'r deunydd hwn wedi'i adeiladu o un atom ocsigen a dau atom hydrogen. Mae'r strwythur tair elfen, gan ei fod yn gwasgu yn erbyn ei gilydd. Yng nghanol y ocsigen (symbol cemegol - G) ar ddwy ochr y cyhuddiad o ddau atom hydrogen (H) - yw'r atomau y mae rhannu'r moleciwl dŵr.

atom ocsigen Ger taliadau negyddol yn cael eu ffurfio, ac o gwmpas yr atomau hydrogen - gadarnhaol. Mae gwybod beth mae'r atomau y moleciwl dŵr yn cael ei rhannu, ffiseg yn penderfynu bod ei moleciwl - deupol. Mae hyn yn cyfrif am ei holl briodweddau ffisegol. Mae'r pellter rhwng y niwclysau yr atomau O, H - tua 0.1 nm, a rhwng yr atomau hydrogen - tua 0.15 nm.

Yn wir, y dŵr - mae'n hydrogen ocsid, y prif gynhwysyn yn y byd. Yn 1783, a dynnwyd y fferyllydd enwog Lavoisier hydrogen gyntaf o ddŵr nag a ddangosir yn lle atomau moleciwl dŵr wedi'i rannu (fformiwla - H ₂ O). Felly ei bwysau moleciwlaidd - 18 g / môl, sy'n cynnwys y swm o moleciwl sy'n bresennol yn y màs atomig ocsigen a hydrogen. Mae'r fformiwla adeileddol yn cael ei ddangos mewn lle moleciwl dŵr yn atomau hollt.

ffiseg dŵr

Mae dŵr yn hylif sydd heb arogl, dim blas, dim lliw, cael yr eiddo canlynol:

• dwysedd y dŵr - 1 g / cm ^3;
• graddau rhewi - ⁰ ° C (iâ);
• rhywfaint o berwi - 100 ^{° C} (anwedd).

Sy'n cael ei rannu i mewn i atomau o moleciwlau dŵr mewn ffiseg, i'w gweld isod.

Yn ystod adlif bondiau hydrogen yn cael eu torri, ac mae'r hylif yn troi i mewn i gyflwr anwedd. Pan fydd y tymheredd yn cael ei ostwng o 100 ^{° C} i 3.98 ^{° C} yn lleihau ei gyfaint raddol. Fodd bynnag, mae'r broses gwrthwyneb yn digwydd ar y darn pellach y terfyn isaf. Mae rhan o gyfaint y dŵr ar 3.98 ^{° C} yn cael mwy o màs nag ar ⁰ ° C, oherwydd y rhew hwn a'i gadw ar ei wyneb.

Yn ogystal, mae gan y dŵr uchaf tyndra arwyneb o'i gymharu â sylweddau hylif eraill, heb gynnwys mercwri. O dan wyneb y moleciwlau dŵr yn cael atyniad cryf i gilydd. Ond nid moleciwlau hyn yn denu y moleciwlau yr awyr uwch eu pennau, maent yn cael eu denu at ei gilydd yn unig. Mae hyn yn creu effaith tyndra arwyneb y ffilm ar y dŵr.

Mae'r eiddo wedi ei ddefnyddio gan rai pryfed sy'n gallu cerdded ar yr wyneb heb suddo. Mae eu cyrff yn ysgafn iawn, ac nid yw'r tyndra arwyneb yn caniatáu iddynt syrthio i mewn i'r dŵr. Ffurfio pibonwy hefyd yn digwydd o ganlyniad i eiddo hwn o ddŵr a atyniad rhwng ei moleciwlau. Pan fydd yr hylif yn cael ei drawsnewid i mewn i anwedd, hynny yw nwyol, tyndra arwyneb yn diflannu.

priodweddau cemegol o ddŵr

Dŵr - sylwedd yn hytrach adweithiol. Mae ei nodweddion cemegol yn dibynnu ar yr hyn y mae'r atomau y moleciwl dŵr yn cael ei rannu. Hylif disintegrates i hydrogen ac ocsigen o dan ddylanwad cerrynt trydan. Mae'r adwaith yn digwydd mewn lle saif a'r oxidant, ac rhydwythydd. Mae moleciwl dŵr yn debyg i magnetau atomig fawr iawn ac yn gallu cyfathrebu â bron popeth y gellir ei gysylltu. O dan y weithred ei halwynau yn arsylwi hydrolysis i roi electrolyt wan.

Dŵr yn adweithio gyda'r rhan fwyaf o ocsidau sylfaenol. Ymateb gyda llawer o fetelau, fel sodiwm, potasiwm a haearn ar wresogi, gyda esblygiad hydrogen yn arsylwi:

2Na + 2H ₂ O = H ₂ + 2NaOH;
2K + 2H ₂ O = H ₂ + 2KOH;
3FE + 4H ₂ O = 4H ₂ + ₃ Fe O _4.

Nid yw Nonmetals mor egnïol â metelau, ond yn dal yn rhyngweithio â dŵr dan wresogi cryf:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + CO _2.

Rhyngweithio gyda llawer o ocsidiau anfetel. Pan fydd hyn yn digwydd adwaith y asid gan ffurfio cyfansoddyn.
Enillwyd trwy losgi hydrogen mewn ocsigen i ffurfio anwedd dŵr:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

ac yr adwaith hwn yn instantaneous ar dymheredd ^o 700 C.

Mae'r egwyddor o diddymu mewn dŵr

Gall y cyfrwng dyfrllyd toddi llawer o sylweddau, y gwahanol wladwriaethau agregu. Maent yn cael eu rhannu yn y mathau canlynol:

• hydawdd;
• hydawdd wael;
• bron yn anhydawdd.

Beth yw yr egwyddor o diddymu? Ystyried atomau y mae moleciwl dŵr yn cael ei rhannu, gellir ei egluro gan ei allu i ddenu y moleciwlau o wahanol sylweddau. Drwy adweithio gyda ïonau halen yn cael eu denu at y ïonau â gwefr y moleciwl dŵr. Mae hyn yn rhyddhau neu'n amsugno gwres. Ionau toddi mewn dŵr sylwedd cadw nifer penodol o moleciwlau dŵr gan ffurfio cragen hydradu. Mae'r ïonau eu hydradol, ac a alwodd grisialau o'r fath yn hydrates grisial.

ymarferoldeb dŵr

Ni all swyddogaeth sylwedd dyfrllyd ym mywyd trigolion ein planed yn cael ei gorbwysleisio, gan fod yr holl fywyd, nid yn unig am ei fod yn, ond mae hefyd yn gyson yn cynnal ei bodolaeth yn unig oherwydd y mater hwn.

1. Metabolaeth. Water yn gweithredu fel hydoddydd polar, yr amgylchedd gorau i bob digwydd mewn organeb fyw adweithiau. Sylweddau y gellir eu doddi ynddo, yn cael eu cyfeirio atynt fel hydroffilig a anhydawdd - hydroffobig.
2. Cludiant. moleciwlau cell Mewnol yn gyson yn symud o un gell i'r llall. Mae dŵr yn y trosglwyddiad mwyaf pwysig yn yr amgylchedd mewnol o unrhyw organeb.
3. Thermoregulation. Dŵr gyfartal dosbarthu gwres ac oerfel, addasu y tymheredd o fewn y corff, megis achosi anifeiliaid chwysu a thrwy hynny oeri'r corff.
4. Mae gwerth biolegol dŵr yw ei fod yn cymryd rhan mewn nifer o adweithiau cemegol.
5. swyddogaeth mecanyddol. eiddo o ddŵr yn bwysig peidio i grebachu i gynnal y siâp organau a meinweoedd.

Mae'r eiddo anarferol o ddŵr

Nid oes unrhyw sylwedd yn y byd, yn fwy ystyrlon ar gyfer yr holl bethau byw na dŵr plaen. dwysedd brith, cynhwysedd gwres uchel ac tyndra arwyneb uchel, ei allu i gof - hyn i gyd yn eiddo afreolaidd o sylwedd fel dŵr. Sylwadau ac arbrofion profi bod y sylwedd dyfrllyd y gallu i amsugno priodweddau defnyddiau, a fu unwaith yn doddi ynddo, ac yn storio eiddo hyn, hyd yn oed ar ôl cael gwared cyflawn o'r deunyddiau hyn. Adeiladwyd ar hyn egwyddorion sylfaenol meddygaeth homeopathig. ellir gwadu arall ac ar yr un ffaith anesboniadwy amser o safbwynt gwyddoniaeth - priodweddau iachau unigryw y dŵr Ystwyll yn cynnwys ynni enfawr. Mae'r holl dirgelion hyn i ddatrys wyddonwyr presennol ac yn y dyfodol eto.