Mae màs molar ocsigen. Beth yw màs molar ocsigen?

Atomau o elfennau a chyfansoddion moleciwl arddangos màs ddibwys. Er mwyn astudio'r cysylltiadau meintiol, yn benodol i adweithiau cemegol, gan ddefnyddio nifer o meintiau ffisegol. Mae un ohonynt - y màs molar, y gellir eu cyfrifo ar gyfer yr atomau, ïonau a moleciwlau. Un o'r elfennau pwysicaf ar y ddaear - ocsigen, gyda'i chyfranogiad yn digwydd, mae llawer o adweithiau a phrosesau. I wneud y gwaith cyfrifo yn ôl y fformiwlâu cyfansoddion a ddefnyddir hafaliadau adwaith màs molar ocsigen, sydd yn ran nifer cyfartal i'w bwysau cymharol atom neu foleciwl.

ocsigen

Gwybodaeth gyffredinol am y ocsigen (elfen gemegol)

• Enw Lladin - Oxygenium;
• symbol cemegol - O;
• storio yn y rhan uchaf 16 o'r grŵp cyntaf (yn flaenorol - Grŵp VI A) o'r tabl cyfnodol;
• Mae lleoli yn yr ail gyfnod yn union ar ôl nitrogen cyn fflworin;
• Mae'n cyfeirio at chalcogen teulu;
• rhif yr elfen yn y tabl cyfnodol a'i ofal niwclei atomau - 8.

Ocsigen yn un o gydrannau'r atmosffer am amser hir na ellid ei ynysu er ffurf pur. Nwy a elwir yn "bywyd-roi", "y elicsir bywyd." Ddathlu agoriad y ocsigen yn cael ei rannu rhwng y gwyddonwyr byd-hysbys: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Mae'r term "Ocsigen" Lavoisier arfaethedig, yn seiliedig ar y rôl bwysig y sylwedd, ei atomau yn ffurfio ocsidau ac asidau.

Sut i ddod o hyd i'r màs molar elfen neu sylwedd?

Wrth berfformio cyfrifiadau cemegol angen gwybod y màs sy'n ymwneud â adweithiau atomau a moleciwlau o'r sylweddau. Ond eu bod yn rhy fach, sy'n cymhlethu'r defnydd o unedau o'r fath, fel gramau a cilogram. Daethpwyd o hyd i'r ateb: cynnig gwerthoedd eraill sy'n hwyluso cyfrifiadau. Er enghraifft, mewn cemeg gwerthoedd màs atomig a moleciwlaidd cymharol. Mae màs atomig cymharol (Ar) fel y maint corfforol wedi cael ei gyflwyno yn 1961 flwyddyn. Mae ei werth yn hafal i 1/12 màs atom carbon (y isotop ¹² C).

Er mwyn gwneud cyfrifiadau gan ddefnyddio fformiwlâu a hafaliadau â defnyddio'r hyn a gwerthoedd eraill y mae angen i gofio rhai rheolau:

1. atom Offeren yn y system cyfnodol yn cynnwys ymyl arwydd cemegol. Mae màs molar yr un gwerth rhifiadol ond gyda'r unedau g / môl.
2. Pwysau o un môl o'r sylwedd yn cael ei bennu ar sail y fformiwla y cyfansoddyn yn y swm y màs molar holl ronynnau yn y moleciwl.
3. Os bydd y fformiwla gemegol yn fynegai sy'n dangos nifer yr unedau strwythurol, mae angen i luosi y màs molar cyfernod hwn.

pwysau atomig a moleciwlaidd o'r ocsigen

Mae màs atomig ocsigen yn cael ei sicrhau yn seiliedig ar nifer a dosbarthiad dri o'i isotopau naturiol: Ar (G) = 15,999 (mewn e m ...). Yn y cyfrifiadau, y gwerth hwn yn cael ei arfer crwn, yn troi 16. Ar gyfer pob elfen o'i bwysau atomig - gyson. O pwysau hysbys o atomau o elfen gyda rhif atomig 8 Gellir dod o hyd gan y màs molar elfen ocsigen. M (O) = 16. maint corfforol ddiddimensiwn arall - y pwysau moleciwlaidd o ocsigen - yn cyfeirio at sylwedd syml. Cyfrifwch y màs o moleciwl ocsigen, drwy luosi pwysau atom ar y cyfernod stoichiometric yn y fformiwla: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Yn ymarferol, nid oes angen i chyfrif i maes beth y màs molar ocsigen, gan fod ei werth yn rhifyddol hafal i'r pwysau moleciwlau o sylwedd ond gyda'r uned fesur o g / môl. Am cyfansoddyn penodol yn ei bwysau moleciwlaidd yn gyson, yn cael ei defnyddio yn eang i gyfrifo'r swm a màs y sylweddau.

swm y sylwedd

Mewn cemeg, er hwylustod cyfrifiadau, mae'n defnyddio un o'r symiau corfforol pwysicaf - y swm y sylwedd. Mae'n cyfeirio nid at y pwysau, ac i nifer yr unedau strwythurol. Yr uned fesur o faint o sylwedd yn yr International System (SI) a dderbyniwyd 1 môl. Mae gwybod bod 1 mol yn cynnwys un gronynnau ag a geir yn 12 go garbon isotop ¹² C gellir cyfrifo nifer yr atomau, moleciwlau, ïonau, electronau a gynhwysir yn y rhan Prawf unrhyw sylwedd. gyson arall ei enwi ar ôl y gwyddonydd mawr Eidalaidd Avogadro (dynodi N _A), hi yw nifer o ronynnau strwythurol sy'n cynnwys swm sylwedd, os - 1 môl. Mae gwerth rhifiadol y cysonyn Avogadro - ^6.02. 10 ²³ 1 / man geni. Dyma'r nifer o atomau (moleciwlau, ïonau) Mae màs molar. Dynodi maint corfforol - M uned - 1 g / môl, ar gyfer fformiwla cyfrifo - M = m / n (m - pwysau (g), n - swm y sylwedd (man geni)).

Beth yw màs molar ocsigen

Yn ymarferol, nid oes angen i ddefnyddio'r fformiwla M = m / n i gyfrifo màs molar ocsigen. Yn ddatrys problemau ei angen i benderfynu ar y mwyaf, beth yw'r màs, neu ddod o hyd i nifer o sylweddau. Yn yr achos cyntaf yn cael ei ddefnyddio ar gyfer fformiwla cyfrifo m = ^n. M, yn yr ail - n = m / M. Mae gwerth rhifiadol y màs molar hafal i'r elfen atom màs, ac ar gyfer y sylwedd - moleciwl. Er enghraifft, y màs o 16 g yw 1 môl o elfen ocsigen. M (O ₂₎ - y màs molar y moleciwl ocsigen, sy'n gyfwerth â 32 g / môl.

Mae màs molar cyfatebol ocsigen

O'r enw cyfatebol swm bwysau cyfartal o 1 mol o atomau unfalens unrhyw elfen. Yn gyffredinol, gall y pwysau cyfatebol yn cael ei benderfynu drwy rannu'r y màs molar atomau o elfen gemegol yn ei falens, a ddarganfuwyd gan y fformiwla y cyfansoddyn penodol. Yn y rhan fwyaf o'i gyfansoddion ocsigen fel gemegol-elfen chalcogen yn deufalent. Gall màs molar ocsigen ar gael ar y tabl cyfnodol, ei werth crwn - 16. Mae'r pwysau sy'n cyfateb i lai na 2 waith - 8 cemeg perthnasol cyfwerth gyfraith, sy'n nodi bod y sylweddau yn cael eu ymateb gyda'i gilydd mewn symiau cyfartal i'w cyfwerth. Pryd gall cyfrifiadau perfformio ddefnyddio'r màs molar cyfateb ocsigen i benderfynu ar y pwysau cyfatebol y sylwedd y mae'n hysbys.

Ocsigen - un o elfennau pwysicaf yng nghramen y ddaear, gan gyfrif am 46.6% o'r màs. Mae cysylltiad syml gyda'r un enw - yr ail fwyaf cyffredin yn atmosffer y ddaear. Mae cynnwys ocsigen moleciwlaidd yn yr awyr - 20.947% yn ôl cyfaint. Gyda chymorth aelodau atomau a moleciwlau yn digwydd llawer o adweithiau a phrosesau yn y celfyddydau, diwydiannau, natur organig ac anorganig. Mae'n bwysig cymryd i ystyriaeth y cysylltiadau meintiol yn y prosesau hyn, sy'n hwyluso fawr y defnydd o meintiau ffisegol, gan gynnwys màs molar ocsigen.