Sut i ddod o hyd y màs molar

Cemeg ymarferol a damcaniaethol ac mae dau werth ymarferol o gysyniadau megis yr moleciwlaidd (mae'n cael ei ddisodli yn aml gan y cysyniad o bwysau moleciwlaidd, nad yw'n gywir) a màs molar. Mae'r ddau o'r gwerthoedd hyn yn dibynnu ar gyfansoddiad sylwedd syml neu gymhleth.

Sut i benderfynu ar y màs molar neu moleciwlaidd? Mae'r ddau meintiau ffisegol hyn yn amhosibl (neu bron yn amhosibl) i ddod o hyd i fesur yn uniongyrchol, er enghraifft, pwyso y mater ar y raddfa. Maent yn cael eu cyfrifo o fformiwla cemegol y cyfansoddyn a'r masau atomig yr holl elfennau. Mae'r gwerthoedd hyn yn rhifiadol cyfartal ond yn wahanol o ran dimensiwn. Mae'r moleciwlaidd pwysau yn cael ei fynegi mewn unedau màs atomig, sef maint confensiynol, ac yn dwyn y dynodiad. e m, ac enw arall - ". Da" .. Unedau a fynegir mewn màs molar mewn g / môl.

pwysau moleciwlaidd o sylweddau syml, y moleciwlau o sy'n cynnwys atom sengl, sy'n hafal i eu masau atomig, a nodir yn y tabl cyfnodol. Er enghraifft, ar gyfer:

• sodiwm (Na) - 22,99 a. . D m.;
• haearn (Ab) - 55,85 a. . D m.;
• sylffwr (S) - 32,064 a. . D m.;
• argon (Ar) - 39,948 a. . D m.;
• Potasiwm (K) - 39,102 a. e. m.

Hefyd mae'r pwysau moleciwlaidd o sylweddau syml, y moleciwlau sydd yn cynnwys nifer o atomau o elfen cemegol yn cael ei gyfrifo fel lluoswm y pwysau atomig yr elfen at y nifer o atomau yn y moleciwl. Er enghraifft, ar gyfer:

• Ocsigen (O2) - 2 • 16 = 32 a. . D m.;
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a. . D m.;
• clorin (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . D m.;
• osôn (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

sylweddau màs moleciwlaidd cyfrifo cymhleth cyfuno y cynnyrch ar y rhif màs atomig ar gyfer yr atomau sy'n dod i mewn yn y moleciwl pob aelod. Er enghraifft, ar gyfer:

• asid hydroclorig (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . D m.;
• Carbon Monocsid (CO) - 12 + 16 = 28 a. . D m.;
• Mae carbon deuocsid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Ond sut i ddod o hyd y màs molar y sylwedd?

Mae hyn yn hawdd i'w wneud, gan ei fod yn uned màs o faint o sylwedd penodol, a fynegir mewn môl. Hynny yw, os bydd y pwysau moleciwlaidd a gyfrifir o bob sylwedd wedi'i luosi â gwerth cyson hafal i 1 g / môl, mae'n troi ei fàs molar. Er enghraifft, sut i ddod o hyd y màs molar o garbon deuocsid (CO2)? Dylai fod yn (12 + 16 • 2) • 1 g / môl = 44 g / môl, hy MSO2 = 44 g / môl. Ar gyfer sylweddau syml, moleciwlau, a oedd yn cynnwys dim ond un elfen atom mynegai hwn, a fynegir mewn g / môl rhifiadol cyd-daro â elfen màs atomig. Er enghraifft, mae'r MS sylffwr = 32,064 g / môl. Sut i ddod o hyd i'r màs molar sylwedd syml, y mae ei moleciwl yn cynnwys nifer o atomau, gall un ystyried, er enghraifft y ocsigen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / môl.

Yma, enghreifftiau wedi cael eu rhoi ar gyfer sylweddau syml neu gymhleth penodol. Ond os a sut i ddod o hyd y màs molar y cynnyrch sy'n cynnwys sawl elfen? Fel pwysau molar moleciwlaidd cymysgedd multicomponent yn swm ychwanegyn. Dyma'r swm o gynnyrch o gydran màs molar gan ei gyfran yn y cymysgedd: M = ΣMi • Xi, hy, yn cael ei gyfrifo fel y màs molar moleciwlaidd a chyfartaledd gyfartaledd.

Yn yr enghraifft awyr, sy'n cynnwys tua 75.5% nitrogen, 23.15% ocsigen, 1.29% argon, 0.046% carbon deuocsid (y amhureddau sy'n weddill yn cael eu cynnwys yn symiau llai, gellir eu hanwybyddu): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / môl ≈ 29 g / môl.

Sut i ddod o hyd y màs molar y sylwedd, os gywirdeb benderfynu ar y màs atomig a nodir yn y tabl cyfnodol, yn wahanol? Ar gyfer rhai eitemau y mae'n cynnwys hyd at un rhan o ddeg, ar gyfer y llall i ddau le degol, ar gyfer y trydydd i'r milfed, ac ar gyfer, megis radon - i gymaint â, am hyd at ddeg-milfedi o manganîs.

Wrth gyfrifo'r pwysau moleciwlaidd nid yw'n gwneud synnwyr i gynnal cyfrifiadau gyda mwy o gywirdeb nag o'r blaen Tenth, gan eu bod yn cael defnydd ymarferol, pan fydd y purdeb y cemegau eu hunain neu adweithyddion gyflwyno gwall mawr. Mae'r holl cyfrifiadau hyn yn rhai bras. Ond lle cemegwyr gofyn cywirdeb mawr, gan ddefnyddio gweithdrefnau penodol eu diwygio yn unol â hynny: Gosod y titre o ateb, samplau safonol calibro a stwff.