Bond cofalent

Am y tro cyntaf yn gysyniad megis bond cofalent fferyllfeydd yn siarad ar ôl agor Gilbert Newton Lewis, a ddisgrifiodd y bond gan fod y cymdeithasoli y ddau electron. Mae astudiaethau mwy diweddar wedi disgrifio ei hun yn egwyddor bond cofalent. Efallai y bydd y gair yn cael ei ystyried cemeg cofalent fel gallu rhan atom i ffurfio bondiau ag atomau eraill.

Dyma enghraifft:

Mae dau atom gyda mân wahaniaethau mewn electronegatifedd (C a CL, C a H). Yn nodweddiadol, mae hyn yn atomau, strwythur y gragen electron sydd yn strwythurol mor agos â phosibl at y gragen electron o'r nwyon anadweithiol.

Pan fydd yr amodau hyn yn digwydd niwclysau atyniad o atomau hyn i'r pâr electron, cyffredin ar eu cyfer. Yn yr achos hwn, nid oedd y cymylau electron yn unig gorgyffwrdd, fel yn bondio ïonig. bond cofalent yn darparu cysylltiad diogel o'r ddau atom gan y ffaith bod y dwysedd electron ei ailddosbarthu ac egni y system yn cael ei newid, sy'n cael ei achosi gan "dynnu'r geiriau'n" yn y gofod internuclear un cwmwl electron o atom arall. Mae'r gorgyffwrdd cydfuddiannol helaethach o'r cymylau electron, ystyrir bod y cysylltiad yn cael ei i fod yn fwy gwydn.

Felly, mae'r bond cofalent - yw addysg, a gododd drwy gymdeithasoli cilyddol o ddau electron yn perthyn i ddau atom.

Fel rheol, mae'r sylweddau gyda dellten moleciwlaidd yn cael ei ffurfio gan bond cofalent. Nodweddiadol strwythur moleciwlaidd yn toddi ac yn berwi ar dymheredd isel, hydoddedd dŵr gwael a dargludedd trydanol isel. Felly, gallwn ddod i'r casgliad bod y strwythur sail elfennau megis germaniwm, silicon, clorin, hydrogen, - bond cofalent.

Eiddo sy'n nodweddiadol ar gyfer y math hwn o cyfansoddyn:

1. Dirlawnder. O dan yr eiddo hwn fel arfer yn cael ei ddeall fel y nifer uchaf o gysylltiadau y gellir eu sefydlu atomau penodol. Mae'n cael ei bennu gan y swm o gyfanswm nifer y rhai mewn orbitalau atomau a allai fod yn ymwneud â ffurfio bondiau cemegol. Mae falens yr atom, ar y llaw arall, gall gael ei benderfynu gan y nifer o eisoes a ddefnyddir ar gyfer y diben hwn orbitalau.
2. Cyfeiriadedd. Mae pob un o'r atomau yn tueddu i ffurfio bond cryfaf posibl. cryfder yn cael ei gyflawni yn achos cyd-ddigwyddiad o cyfeiriadedd gofodol y cymylau electron y ddau atom, gan eu bod yn gorgyffwrdd â'i gilydd. Yn ogystal, mae'n eiddo bond cofalent fel cyfeiriadedd dylanwadu trefniant gofodol y moleciwlau o fater organig, sydd yn gyfrifol am eu "siâp geometrig".
3. Polarizability. Yn y sefyllfa hon yn seiliedig ar y syniad bod yna cysylltiad cofalent o ddau fath:

• polar neu heb gymesur. Gall cyfathrebu o'r math hwn yn ffurfio dim ond atomau o wahanol fathau, h.y. rhai y mae eu electronegatifedd yn amrywio'n sylweddol, neu mewn achosion lle mae cyfanswm y pâr electron wedi'i rannu anghymesur.
• bond cofalent nonpolar digwydd rhwng atomau carbon, mae'r electronegatifedd o'r rhain yn ymarferol gyfartal, a dosbarthiad dwysedd yr electronau yn unffurf.

Yn ogystal, mae rhai nodweddion meintiol o bond cofalent:

• Mae'r egni rhwymo. Mae'r paramedr nodweddu'r berthynas polar o ran ei gryfder. O dan ynni a olygir faint o wres sydd ei angen i dorri'r cysylltiad rhwng dau atom, yn ogystal â faint o wres a ddyrannwyd yn eu cyffordd.
• Dan hyd bond a chemeg foleciwlaidd yn cyfeirio at hyd y llinell rhwng niwclysau o'r ddau atom. Mae'r paramedr nodweddu'r cryfder bond hefyd.
• Mae hyn o bryd deupol - swm sy'n nodweddu'r polaredd y bond falens.