Bondio cemegol a'r egwyddor o ei ffurfio

bond cemegol - mae'n dipyn o gysyniad cymhleth, a ffurfiwyd yn amser hir yn seiliedig ar ddysgeidiaeth a syniadau am strwythur yr atom. Felly, mewn canrifoedd XVI -XVII Roedd yr ymdrechion cyntaf i esbonio'r tebygrwydd cemegol yn seiliedig ar yr athrawiaeth corpuscular. Boyle yn credu bod grym o adweithiau cemegol yn gyrru yn y cyd-ddigwyddiad o ronynnau yn y math clo-allweddol, t. E. Atomau yn "mynd" a "eu deall" i ffurfio sylweddau newydd. Yn ddiweddarach, yn y ganrif XVIII. cymryd lle'r ddamcaniaeth mecanyddol yn dod ddeinamig, a oedd yn gefnogwr o Newton. Roedd yn credu bod achos y tebygrwydd cemegyn grym atynnol o ddwyster gwahanol. Yn yr unfed ganrif XIX. Mae'n dechrau cyfnod electrogemegol. Ar yr adeg hon, awgrymodd fferyllydd Almaeneg Kekulé fod y falens yn hafal i nifer yr atomau o fondiau cemegol. Defnyddio'r dur honiad yn cynrychioli fformiwlâu adeileddol y moleciwlau lle llinellau toriad bondiau cemegol dynodedig. Roedd yr holl rhagofynion i esboniad o'r cysyniad o "gyfathrebu cemegol", sy'n cael ei ffurfio yn gyfan gwbl dim ond ar ôl darganfod y electron. Cafodd ei Tybiwyd bod ar ôl bod y sylweddau yn cael eu ffurfio gan y symud neu symud o electronau o un atom i'r llall. Dros amser, mae hyn yn dybiaeth gwyddonol cadarnhawyd ac mae bellach yn ei ddefnyddio gan honni bod bond cemegol yn cael ei ffurfio gan y rhyngweithio rhwng electronau a niwclysau yr atomau sy'n rhan o'r moleciwlau.

Egluro natur cyfathrebu electronig yn helpu atom hydrogen. Mae'n hysbys ei fod yn cynnwys un electron heb bâr, sef y cyntaf lefel ynni. Pan fydd dau atom hydrogen o un ohonynt yn dechrau i ddenu electronau craidd arall, ac i'r gwrthwyneb. atomau Mezhuyev rhyngweithio yn digwydd, mae'r pellter rhyngddynt yn gostwng, mae'r atyniad cilyddol ei gydbwyso gan y gwrthyrru y niwclysau. Mae'r moleciwl, sydd newydd ei ffurfio, mae'r dwysedd electron yn cael ei gynyddu. Mae'r ddau cymylau electron gronynnau elfennol yn cael eu cyfuno i ffurfio un cwmwl electronig moleciwl. Yn syml, mae'r bond cemegol yn ganlyniad i'r gorgyffwrdd orbitalau electron o wahanol atomau oherwydd y rhyngweithio o electronau heb eu paru.

Fodd bynnag, nid yw pob un o'r atomau rhyngweithio. Felly, nid yn gorgyffwrdd y cregyn electron o nwyon anadweithiol, h.y. maent yn parhau i fod yn sefydlog. Yn seiliedig ar y rheol hon llunio octets Lewis, sy'n datgan bod yr holl atomau o elfennau yn ffurfio bond cemegol yn tueddu i newid y cyfluniad gragen electronig agosaf nwy anadweithiol, neu drwy atodi roi electronau.

Sylweddau sy'n bodoli eisoes sawl math o gyfathrebu. Felly, nid oes ïonig, metelaidd, cofalent, rhoddwr-acceptor. Er enghraifft, cemegol bondio o fetelau yn bodoli yn unig mewn elfennau metelaidd. Mae'n cael ei ffurfio gan y electron recoil 1-2 pob atom, hy, gronynnau cyfagos yn cael eu "rhannu'n" electronau, sydd yn ffurfio math o jeli. O fewn yr amgylchedd hwn yr ïonau metel yn cael eu lleoli.

Yn seiliedig ar yr uchod, gellir dod i'r casgliad bod y bond cemegol yn rhyngweithio rhwng atomau, sy'n digwydd drwy gyfnewid electronau neu drosglwyddo o un o'r gronynnau elfennol o ddeunydd i un arall.