Beth yw'r fwlch ocsigen yn y cyfansoddion?

Er mwyn penderfynu ar werthoedd posibl y ocsigen, mae angen astudio sefyllfa'r elfen yn y tabl cyfnodol, prif nodweddion strwythur ei atom. Mae ymagwedd o'r fath yn gyfleus wrth astudio'r cwestiwn y mae fferyll ocsigen yn nodweddiadol ohono, ac nad yw'n nodweddiadol iddo. Yn y cyfansoddion mwyaf cyffredin, mae'r gyfradd arferol yn II. Mae'r nodwedd hon yn ei gwneud hi'n bosibl pennu nifer y bondiau o atom arall yn y fformiwlâu deuaidd gorffenedig gyda chyfranogiad ocsigen.

Beth yw'r fwls ocsigen?

Ar y cam cychwynnol o gasglu gwybodaeth am eiddo a strwythur sylweddau, roedd cemegwyr o'r farn bod y fantais yn rhwymo nifer benodol o atomau i foleciwl o fater. Ceisiodd lawer o wyddonwyr ar ôl darganfod yr elfen ddeall beth yw cymaint ocsigen. Cafwyd yr ateb arbrofol: mae ocsigen yn ychwanegu dau atom o hydrogen monovalent i'r adwaith cemegol, sy'n golygu ei fod yn bivalent. Newidiodd sylwadau'r bond cemegol fel gwybodaeth am strwythur y mater a gronnwyd. Yn eu theori o france, mae G. Lewis a V. Kossel yn datgelu hanfod rhyngweithio cemegol o safbwynt y strwythur electronig. Esboniodd yr ymchwilwyr allu atom i ffurfio nifer benodol o fondiau trwy ymdrechu i'r wladwriaeth egni mwyaf sefydlog. Os caiff ei gyflawni, bydd y gronyn lleiaf o'r sylwedd yn dod yn fwy sefydlog. Yn theori a strwythurau Lewis, rhoddir llawer o sylw i rôl electronau allanol sy'n cymryd rhan wrth greu bond cemegol.

Nodweddion lleoliad ocsigen yn y tabl cyfnodol

Er mwyn pennu beth yw'r faint o ocsigen, mae angen ystyried rhai nodweddion o'i strwythur electronig. Mae ocsigen yn arwain y grŵp 16eg o'r tabl cyfnodol. Enw'r diben teuluol elfennau yw "chalcogenes", yn ôl dosbarthiad hen-amser y maent yn perthyn i'r grŵp VI (A). Yn y tabl cyfnodol mae ocsigen yn y gell o dan Rhif 8. Mae'r craidd yn cynnwys 8 gronynnau elfennol niweidiol ac mor gadarnhaol. Yn lle atom, mae dwy lefel egni sy'n codi pan fydd 8 electron yn symud, ac mae 6 ohonynt yn allanol.

Beth yw'r berthynas rhwng cyfansoddiad yr atom a'r fantais?

Mae lefel olaf yr atom ocsigen yn cynnwys 2 electron electronig. Mae'r elfen yn israddol i fflworin o ran electronegatifedd (y gallu i ddenu parau electron rhwymo at ei hun). Wrth ffurfio cyfansoddion ag elfennau eraill, mae ocsigen yn denu at ei hun y dwysedd electronig cyfanswm sydd wedi codi yn y moleciwl (ac eithrio electronau fflworin). Mae cyflawni cyflwr sefydlog y gragen allanol yn bosib trwy ychwanegu dau gost negyddol. Mae hyn yn golygu bod ocsigen yn gofyn am 2 electron. Yr opsiynau posibl yw'r canlynol: cymerwch un electron (valence II), dewiswch 2 electron o atom arall (falen II), peidiwch â chymryd electronau o atomau eraill (valence 0). Nodweddir ymddygiad nodweddiadol ocsigen gan yr ail achos. Fel hyn, gallwch chi ddefnyddio i weld pa fwlch ocsigen sydd fwyaf nodweddiadol yn ei gyfansoddion cyffredin. Mae'r rhain yn cynnwys y rhan fwyaf o ocsidau metelau a nonmetals.

Sut mae amrywiaeth yn ymddangos mewn cyfansoddion?

Mae ocsigen yn gallu rhyngweithio'n uniongyrchol â llawer o elfennau cemegol. Gwyddom yw ei gyfansoddion gyda bron pob cynrychiolydd o'r bwrdd cyfnodol (ac eithrio nwyon anadweithiol: argon, helium, neon). Mewn ymateb ag halogenau, mae metelau nobl, ni all ocsigen fynd yn uniongyrchol, ond mae ocsidau o Au ₂ O ₃ , F ₂ O, Cl ₂ O ₇ ac eraill yn bodoli (a gafwyd yn anuniongyrchol). Ar gyfer cyfansoddion deuaidd wrth ffurfio pa ocsigen sy'n cymryd rhan, mae bond covalent a polarity yn nodweddiadol. Mae Valence mewn moleciwlau o'r fath yn dibynnu ar nifer y parau o electronau sy'n dod i'r amlwg y mae cnewyllyn gwahanol atomau yn cael eu denu iddynt. Yn y mwyafrif helaeth o gyfansoddion, mae atomau ocsigen yn cymryd rhan yn y gwaith o greu dwy fondyn cofalent. Er enghraifft, mewn ocsidau o CO ₂ , P ₂ O ₅ , SO ₂ , SO ₃ , K ₂ O, B ₂ O ₃ , Mo ₂ O ₅ ac mewn moleciwlau eraill. Yn y hydroxonium cation H ₃ O + ocsigen yn arddangos fformat anarferol III ar ei gyfer. Mae presenoldeb y grŵp peroxo -O-O oherwydd natur anarferol hydrogen perocsid H ₂ O ₂ . Yn y cyfansawdd hwn, mae ocsigen yn arddangos ei fantais gynhenid II.

Sut i benderfynu pa mor fras yw'r elfennau?

Rhoddir syniad o bosibiliadau nifer ocsigen gan strwythur Lewis, arwydd cemegol yr elfen, y mae electronau'r haen allanol yn marcio'r pwyntiau. Maent yn ymwneud â chreu moleciwlau, yn rhan o'r parau electronig cyffredin. Mae fformiwla Lewis yn dangos yn glir y fformat ocsigen, sy'n cyfateb i nifer yr electronau di-dor (2). Mae'r un canlyniad yn cael ei ddarparu trwy ddefnyddio strwythurau electronig graffig. Mewn dwy gell o lefel ynni allanol ocsigen, mae electronau heb eu paratoi wedi'u lleoli (a nodir yn y fformiwla gan saethau). Mae gwybodaeth am fras ocsigen yn ei gwneud hi'n bosibl penderfynu ar y gwerth ar gyfer atomau cyfagos o'r fformiwla cyfansawdd deuaidd gorffenedig. At y diben hwn, cynhelir cyfrifiadau syml. Yn gyntaf, lluosir nifer yr atomau O gan ymelydd yr ocsigen cyffredin arferol. Dylai'r gwerth canlyniadol gael ei rannu gan y mynegai, a nodir yn y fformiwla wrth ochr symbol cemegol yr elfen arall ar y cyd ag ocsigen. Gan ddefnyddio dull syml, rydym yn cyfrifo faint o garbon a ffosfforws yn eu ocsidau.

1. Rydym yn lluosi'r adysgrif i'r dde i'r arwydd o 0 mewn CO ₂ deuocsid yn ôl fformat nodweddiadol yr elfen: 2 • 2 = 4. Mae'r rhif wedi'i rannu wedi'i rannu gan y mynegai a nodir ar gyfer carbon: 4/1 = 4. Mewn carbon deuocsid, mae carbon yn ei gyflwr falen uchaf IV .
2. Mae'r mynegai ar dde isaf y symbol cemegol o ocsigen mewn ffosfforws ocsid P ₂ O _{5 yn cael ei} luosi gan fras nodweddiadol yr atom O: 5 • 2 = 10. Rydym yn rhannu'r rhif hwn gan y mynegai a nodir yn y fformiwla i'r dde isod atom y ffosfforws: 10/2 = 5. Yn ocsid, ffosfforws Ydi yng nghyflwr ei fantais uchaf V.