Cyfluniad electronig - dirgelwch adeiledd atomig

Yn yr hydref 1910 Ernest Rutherford, sydd gan feddwl, boenus ceisio deall yr fewnol strwythur yr atom. Mae ei arbrofion gwasgariad o alffa gronynnau sylweddau amrywiol profedig argyhoeddiadol - atom yn bresennol o fewn corff penodol, hyd yn hyn heb ei archwilio, enfawr. Ym 1912, byddai Rutherford ei alw'n un niwclews atomig. Mae'r gwyddonydd pennaeth swarmed miloedd o gwestiynau. Pa tâl Mae gan gorff anhysbys hwn? Beth yw nifer yr electronau sydd eu hangen er mwyn sicrhau bod ei bwysau?

Ym mis Mai 1911 Rutherford, cyhoeddwyd erthygl ar y strwythur yr atom, sy'n rhagweld cafeat bwysig iawn bod y sefydlogrwydd y strwythur atomig yn debygol o ddibynnu ar y cynnil o strwythur mewnol yr atom a'r cynnig o ronynnau wedi'u gwefru, sydd yn ei elfen strwythurol pwysig. Felly ganwyd y cyfluniad electron - electronau niwclear y model atomig. Y model hwn mynd i chwarae rôl amhrisiadwy mewn ffiseg niwclear.

cyfluniad electronig - yn y drefn y dosbarthiad electronau ar orbitau atomig. Diolch i'r meddwl chwilfrydig a dyfalbarhad Ernest Rutherford, a oedd yn gallu amddiffyn ei syniad, gwyddoniaeth wedi bod yn cyfoethogi gyda gwybodaeth newydd, pwysigrwydd lle na ellir overemphasized.

Mae cyfluniad electronig atom yn. Yng nghanol y strwythur cyfan yn cael ei waredu craidd sy'n cynnwys deunydd gwahanol ar gyfer pob swm o niwtronau a phrotonau. Ac mae hyn yn ganlyniad i cadarnhaol gyfrifol am y niwclews. Mae tua iddo orbitau consentrig perthnasol yn symud electronau - negyddol gyhuddo gronynnau elfennol. Mae'r orbitau atomig hefyd yn cael eu galw'n cregyn. Gelwir y orbit allanol y atom yn y falens. Mae nifer o electronau arno - falens.

Mae pob cyfluniad electronig o'r elfennau yn amrywio nifer yr electronau a gynhwysir ynddo. Er enghraifft, yn fater syml iawn yn y bydysawd - hydrogen - sy'n cynnwys dim ond un electron sengl, atom ocsigen, - wyth a haearn cyfluniad electronig Mae chwech ar hugain electronau.

Ond nid yn hanfodol i'r model electronig yr atom yw'r nifer o electronau, a beth yn cadw at ei gilydd ac yn achosi i'r system weithio'n iawn - cnewyllyn a'i gyfansoddiad. Mae'n rhoi rhinweddau a nodweddion unigol craidd sylweddau. Electronau weithiau'n gadael model atomig, ac yna atom yn caffael wefr bositif (oherwydd y tâl niwclear). Yn yr achos hwn, nid yw'r sylwedd yn newid ei eiddo. Ond os byddwch yn newid cyfansoddiad y niwclews, bydd yn dipyn o fater gwahanol gyda rhinweddau gwahanol. Ei gwneud yn anodd, ond yn dal yn bosibl.

Gan nad yw'r cyfluniad electron yn bosibl heb ei brif elfen strwythurol - y niwclews atomig, dylid pwysleisio. Mae'n elfen hon ganolog o'r model atomig yn ffurfio briodweddau a nodweddion unrhyw gemegyn unigol. Protonau, sydd, mewn gwirionedd, yn rhoi gwefr bositif 1840 gwaith yn drymach nag unrhyw un o'r electron craidd. Ond grym y proton yn codi tâl cyfartal i hynny unrhyw un o'r electron. Yn y cyflwr y cydbwysedd y nifer o brotonau mewn atom yw'r nifer o electronau. Yn yr achos hwn, mae'r craidd yn y cludwr y tâl sero.

gronynnau mawr arall a elwir yn niwtron o'r niwclews atomig. Mae'n elfen hon sydd heb dâl, a wnaed yn bosibl y adwaith cadwyn niwclear. Felly i oramcangyfrif gwerth y niwtron yn syml amhosibl.