Nodweddion Sodiwm. sodiwm Fformiwla

Sodiwm - un o'r metelau alcalïaidd. Tabl o elfennau cemegol arddangos fel atom perthyn i'r trydydd cyfnod ac mae'r grŵp cyntaf.

priodweddau ffisegol

Yn yr adran hon, bydd sodiwm nodweddiadol o ran ffiseg yn cael eu hystyried. I ddechrau, yn ei ffurf pur, mae'r arian solet cael llewyrch metelaidd a caledwch isel. Sodiwm mor feddal y gellir ei dorri yn hawdd gyda chyllell. Y pwynt toddi o sylwedd hwn yn eithaf isel a 79 gradd Celsius. Mae pwysau atomig o sodiwm, rhy ychydig ohono, byddwn yn siarad yn nes ymlaen. Mae dwysedd y metel sy'n hafal i 0.97 g / cm ^3.

Nodweddu cemegol o sodiwm

Mae'r elfen hon gan weithgaredd uchel iawn - ei fod yn gallu gyflym ac yn ymateb yn dreisgar gyda llawer o sylweddau eraill. Hefyd, mae tabl o elfennau cemegol i bennu gwerth fel màs molar - ar gyfer sodiwm, mae'n dau ddeg a thri. Un môl - dyma'r swm y sylwedd sy'n cynnwys 6.02 x 10 gradd 23 atomau (moleciwlaidd os yw'r sylwedd cymhleth). Mae gwybod y màs molar yr elfen, mae'n bosibl i benderfynu faint fydd yn pwyso a mesur nifer penodol o folau veschetsva. Er enghraifft, dau fôl o sodiwm yn pwyso pedwar deg chwech gram. Fel y soniwyd eisoes uchod, y metel gweithredol - un o'r rhai mwyaf adweithiol, mae'n cyfeirio at alcali, yn y drefn honno, gall ffurfio ocsid alcali (sylfaen gadarn).

Wrth i'r ocsidau ffurfiwyd

Holl sylweddau y grŵp hwn, gan gynnwys, yn achos sodiwm, ar gael drwy hylosgi cychwyn. Felly, mae ymateb y metel gydag ocsigen, sy'n arwain at ffurfio ocsid. Er enghraifft, os yw'r llosgi pedwar molau o sodiwm fesul môl o wariant ocsigen a chael dau fôl y metel ocsid. Mae'r fformiwla sodiwm ocsid - Na ₂ O. Mae hafaliad yr adwaith yw fel a ganlyn: 4NA + O ₂ = 2Na ₂ O. Os bydd y sylwedd ei ychwanegu at y dŵr o ganlyniad ffurfiwyd gan alcali - NaOH.

Cymryd un môl o ocsid a dŵr, rydym yn cael dau môl o sylfaen. Yma, mae'r hafaliad adwaith: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. elwir hefyd yn y deunydd sy'n deillio soda costig. Mae hyn oherwydd ei nodweddion alcalïaidd amlwg a aktivnotyu cemegol uchel. Fel asidau cryf, soda costig yn adweithio gyda halwynau metel anweithgar, cyfansoddion organig, ac ati Yn ystod y rhyngweithio gyda'r adwaith halwynau cyfnewid yn digwydd - .. Mae halen newydd ei ffurfio a'r sylfaen newydd. Gall hydoddiant sodiwm hydrocsid yn hawdd dinistrio ffabrig, papur, croen, ewinedd, felly mae'n ei gwneud yn ofynnol y cedwir o reolau diogelwch wrth weithio gydag ef. Berthnasol sodiwm hydrocsid yn y diwydiant cemegol fel catalydd, yn ogystal ag mewn bywyd bob dydd fel ffordd i ddatrys y broblem o diwbiau rhwystredig.

Adweithiau gyda halogenau

Mae'n fater syml, sy'n cynnwys yr elfennau cemegol sy'n ymwneud â grŵp seithfed y system cyfnodol. Yn y rhestr yn cynnwys fluoro, iodo, chloro, Bromo. Sodiwm yn gallu adweithio gyda phob un ohonynt, gan ffurfio cyfansoddion megis clorid / bromid / ïodid / sodiwm fflworid. Am wneud y adwaith angen cymryd dau fôl y metel, gan ychwanegu at hynny un môl o fflworid. Y canlyniad yw sodiwm fflworid mewn swm o ddau fannau geni. Gall y broses hon yn cael ei ysgrifennu fel yr hafaliad: Na + F = ₂ 2NaF. fflworid sodiwm, yr ydym wedi defnyddio wrth gynhyrchu past dannedd yn erbyn pydredd dannedd, yn ogystal â glanedyddion ar gyfer amrywiaeth o arwynebau. Yn yr un modd, wrth ychwanegu clorin ar gael sodiwm clorid (halen cegin), sodiwm ïodid, a ddefnyddir wrth weithgynhyrchu o lampau halid metel, sodiwm bromid, a ddefnyddir fel medicament ar gyfer niwrosis, anhunedd, hysteria ac anhwylderau eraill y system nerfol.

Gyda sylweddau syml eraill

Hefyd ar gael mae sodiwm adwaith gyda ffosfforws, Sylffwr (sylffwr), carbon (carbon). Gall y math hwn o adweithiau cemegol yn cael ei wneud dim ond yn achos trefniant arbennig ar ffurf gwres. Felly, mae adwaith ychwanegiad. Gellir ei ddefnyddio i gael sylweddau fel sodiwm ffosffid, sodiwm sylffid, sodiwm carbid.

Fel enghraifft, ymlyniad yr atomau metel i'r atomau ffosfforws. Os byddwn yn cymryd tair mannau geni o'r metel a un môl yr ail elfen, ac yna yn eu cynhesu, rydym yn cael un môl o sodiwm ffosffid. Gall hyn adwaith yn cael ei ysgrifennu fel yr hafaliad canlynol: 3NA + = Na ₃ P P. Ar ben hynny, gall sodiwm yn adweithio gyda nitrogen a hydrogen. Yn yr achos cyntaf, mae nitrid o fetel hwn, yn yr ail - hydrid. Fel enghreifftiau o adweithiau cemegol fath hafaliad: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2NA + H2 = 2NaH. Am gynnal yr rhyngweithio gyntaf yn gofyn rhyddhau trydanol, yr ail - tymheredd uchel.

Adweithiau gydag asidau

Yn syml, sylweddau cemegol sodiwm ben nodweddiadol. Mae'r metel yn adweithio ag asidau phob. O ganlyniad i ryngweithiadau cemegol o'r fath ffurfio halen sodiwm a hydrogen. Er enghraifft, halen cegin yn cael ei ffurfio a hydrogen, sy'n anweddu ar adwaith y metel gydag asid hydroclorig. I fynegi adwaith hwn drwy ddefnyddio'r hafaliad adwaith: Na + HCl = NaCl + H _2. Yr enw ar y math hwn o ryngweithio yn adwaith amnewid cemegol. Gyda'i daliad hefyd fod halwynau fel ffosffad, nitrad, nitraid, sulfate, sulfite, sodiwm carbonad.

Rhyngweithio â halwynau

Sodiwm yn adweithio gyda halwynau o fetelau heblaw potasiwm a chalsiwm (mae ganddynt adweithedd uwch na'r elfen dan ystyriaeth). Yn yr achos hwn, fel yn y gorffennol, mae'r adwaith amnewid yn digwydd. Mae atomau o'r atomau metel yn eu lle fwy cemegol metel wan. Felly, drwy gymysgu dau fôl o sodiwm a un môl o nitrad magnesiwm cael sodiwm nitrad mewn swm o ddau tyrchod daear, a pur magnesiwm - un môl. Cofnodi Gall yr hafaliad ymateb fod mor: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Gall yr un egwyddor ar gael a llawer o halwynau sodiwm eraill. Hefyd, gall y dull hwn ar gael gan halwynau metel o hynny.

Beth sy'n digwydd os ydych yn ychwanegu dŵr at sodiwm

efallai mae hyn yn un o'r sylweddau mwyaf cyffredin ar y blaned. A hefyd yn ystyried metel sy'n gallu gemegol adweithio ag ef. Mae hyn yn ffurflenni sydd eisoes drafodwyd uchod soda costig neu sodiwm hydrocsid.

Cynnal Bydd angen o'r fath yn adwaith i gymryd dau fôl o sodiwm, ychwanegwch y dŵr, hefyd, mewn swm o ddau tyrchod daear, ac o ganlyniad rydym yn cael dau fôl o hydrocsid fesul môl o hydrogen a gafodd ei hynysu fel nwy gyda arogl egr.

Sodiwm a'i effaith ar organebau

Ar ôl ystyried y metel weithredol o'r adeg cemegol o farn, yr ydym yn symud ymlaen at yr hyn sodiwm un nodweddion biolegol. Ef yw un o elfennau hybrin mwyaf pwysig. Yn gyntaf oll, ei fod yn un o gydrannau'r gell anifeiliaid. Yma, mae'n cyflawni swyddogaethau pwysig: gyda potasiwm yn cynnal potensial bilen, ymwneud â ffurfio a lledaenu yr ysgogiad nerfol rhwng celloedd yn elfen angenrheidiol ar gyfer prosesau cemegol osmotig (y mae angen, er enghraifft, yn gweithredu celloedd yr arennau). Yn ogystal, mae sodiwm yn gyfrifol am y cydbwysedd dŵr halen y celloedd. Hefyd, heb yr elfen hon cemegol Ni all fod yn cludo glwcos yn y gwaed, felly angenrheidiol ar gyfer gweithrediad yr ymennydd. Eto metel hwn yn cael cymryd rhan yn y broses o cyfangiad cyhyrau.

Mae angen y mwynau olrhain nid yn unig i'r anifeiliaid - sodiwm yn y planhigyn corff hefyd yn cyflawni swyddogaethau pwysig: mae'n cymryd rhan yn y broses o ffotosynthesis, gan helpu i gludo carbohydradau, yn ogystal yn ôl yr angen am gludo sylweddau organig ac anorganig trwy'r bilen.

sodiwm gormodol a diffyg

Erbyn mwy cynnwys elfen gemegol a roddir yn y corff yn achosi gormod defnydd o halen am amser hir. Efallai y bydd y symptomau fod yn fwy na sodiwm twymyn, chwyddo, irritability, swyddogaeth yr arennau nam. Mewn achos o symptomau o'r fath gael eu tynnu oddi ar y deiet o halen bwrdd a bwydydd y mae llawer o'r metel (bydd y rhestr yn cael ei ddangos isod), yna gofynnwch am gyngor meddygol ar unwaith. Mae'r cynnwys sodiwm llai yn y corff hefyd yn arwain at symptomau ac anhwylderau o'r organau annymunol. Leach Elfen gemegol gweithredol y gall gweinyddu cronig o diwretigion neu ddŵr pan gaiff ei ddefnyddio mewn diod yn unig puro (distyllu) yn chwysu a diffyg hylif. Symptomau diffyg sodiwm yn cael eu syched, croen sych a pilennau mwcaidd, cyfog a chwydu, diffyg archwaeth, ymwybyddiaeth nam a syrthni, chwimguriad, rhoi'r gorau gyflawn o swyddogaeth yr arennau.

Cynhyrchion lle mae llawer o sodiwm

Er mwyn osgoi rhy uchel neu'n rhy isel yn y corff ei ystyried yn elfen gemegol, mae angen i ni wybod pa fwyd fwyaf. Yn gyntaf oll, mae hyn yn halen bwrdd y cyfeirir atynt uchod. Mae'n cynnwys pedwar deg y cant o sodiwm. Gall hefyd fod yn halen môr. Yn ogystal, mae'r metel a gynhwysir yn ffa soia a saws soi. Mae llawer iawn o sodiwm a welwyd mewn bwyd môr. Mae'r gwymon, mae'r rhan fwyaf o rywogaethau o bysgod, berdys, octopws, cig cranc, wyau, a mathau eraill o ganser. Mae'r cynnwys sodiwm ynddynt oherwydd y ffaith bod organebau hyn yn cael eu canfod mewn cyfrwng halen gyda chrynodiad uchel o halwynau o fetelau amrywiol sy'n bwysig i weithrediad arferol y corff.

Mae'r defnydd o fetel hwn a rhai o'i gyfansoddion

Mae'r defnydd o sodiwm yn y diwydiant yn hyblyg iawn. Yn gyntaf oll, y sylwedd a ddefnyddir yn y diwydiant cemegol. Yma, mae angen i gynhyrchu sylweddau fel hydrocsid y metel, ei fflworid, sulfates a nitradau. Yn ogystal â hyn, mae'n cael ei ddefnyddio fel rhydwythydd cryf - ar gyfer ynysu metelau pur o'u halwynau. Mae sodiwm dechnegol arbennig i'w defnyddio mewn ceisiadau o'r fath. Ei eiddo yn sefydlog yn GOST 3273-75. Mewn cysylltiad â'r eiddo lleihau cryf uchod sodiwm fe'i defnyddir yn eang mewn meteleg.

Hefyd, mae hyn yn yr elfen gemegol yn canfod ei gais mewn diwydiant famatsevticheskoy lle mae'n fwyaf aml yn angenrheidiol i gael ei bromid, sydd yn elfen bwysig o lawer o tawelyddion a gwrthiselyddion. Ar ben hynny, gall sodiwm yn cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu lampau HID - mae'r rhain yn ffynonellau golau melyn llachar. O'r fath yn cyfansoddyn cemegol fel sodiwm clorad (NaClO _3), yn dinistrio planhigion ifanc, felly mae'n cael ei ddefnyddio ar gyfer tynnu hynny oddi wrth y traciau rheilffordd i atal gordyfiant olaf. Sodiwm cyanide ei ddefnyddio'n helaeth yn y diwydiant yn cael aur. Ag ef, y metel yn cael ei sicrhau o greigiau.

Fel sodiwm a baratowyd

Y dull mwyaf cyffredin yw adwaith y metel carbonad gyda charbon. Ar gyfer hyn mae angen i wresogi y ddau ddeunydd i dymheredd o tua mil gradd Celsius. O ganlyniad, mae hyn yn cynhyrchu ddau gyfansoddyn cemegol fel sodiwm a nwy chadny. Yn yr adwaith o un môl o sodiwm carbonad gyda dau fôl o garbon gael dau fôl y metel a ddymunir a thri folau o garbon monocsid. Gall hafaliad adwaith canlynol yn cael eu hysgrifennu fel a ganlyn: NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Yn yr un modd, gall yr elfen gemegol gweithredol hefyd gael ffurflenni gan gyfansoddion eraill.

adweithiau ansoddol

Gall presenoldeb sodiwm +, yn ogystal ag unrhyw catďonau neu anionau arall yn cael ei benderfynu drwy gyfrwng manipulations cemegol arbennig. Ymateb Ansoddol i'r ïon sodiwm yn llosgi - mewn achos o mhresenoldeb ei fflam yn cael ei liwio yn felyn.

Lle gallwch gwrdd yr elfen gemegol yn adrodd o ran eu natur

Yn gyntaf, fel y dywedwyd, mae'n un o gydrannau'r ddau celloedd anifeiliaid a phlanhigion. Hefyd ei crynodiadau uchel mewn dŵr môr. Ar ben hynny, sodiwm yn cael ei gynnwys yn y cyfansoddiad rhai mwynau. Mae hyn, er enghraifft, Sylfinit, fformiwla - NaCl • KCl, yn ogystal â carnallite, y mae ei fformiwla KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Y cyntaf o'r rhain mae strwythur inhomogeneous gyda eiledol rhannau lliw, oren all ddigwydd yn ei liw, pinc, glas , coch. Mae'r mwynau yn gwbl hydawdd mewn dŵr. Carnallite, yn dibynnu ar y man ffurfio amhureddau a gall hefyd fod â lliwio gwahanol. Gall fod yn goch, melyn, gwyn, golau glas a thryloyw. Mae ganddo llewyrch dim, y pelydrau golau yn cael eu plygu yn gryf. Mae'r ddau mwynau yn cael eu defnyddio fel deunyddiau crai ar gyfer cynhyrchu metelau, sy'n cael eu cynnwys yn eu cyfansoddiad: sodiwm, potasiwm, magnesiwm.

Mae gwyddonwyr yn credu bod y metel, a adolygwyd gennym yn yr erthygl hon, yn un o'r rhai mwyaf cyffredin yn natur fel ffracsiwn torfol yng nghramen y ddaear yn ddwy a hanner cant.