Ffosfforws hydrocsid - Eiddo fformiwla

Mae tri dosbarth o gyfansoddion anorganig cymhleth: ocsidau, hydrocsidau (sy'n cynnwys asidau a basau) a halwynau o hynny. Gall llawer o fetelau ac anfetelau yn ffurfio ocsidau, hydrocsidau, a rhan o'r gweddillion asid. Felly, ffosfforws yn cael ei gynnwys mewn gweddillion asidig PO _4. Mae yna nifer o wahanol fathau o ffosfforws ocsid. Yn unol â hynny, mae wedi amrywiol hydrocsidau sy'n cael eu ffurfio o ocsidau hyn. Extra hydrocsid ffosfforws - yn asid ffosfforig. Yn yr erthygl hon byddwn yn edrych ar y priodweddau ffisegol a chemegol yr elfen a'i gyfansoddion, yn ogystal â rhoi gwybod i chi am ei nifer yr achosion o ran natur, a ffeithiau diddorol eraill.

priodweddau ffisegol o ffosfforws

Gall fodoli mewn amrywiaeth o amrywiadau. Ffosfforws - sylwedd sy'n cynnwys elfen gemegol sengl. Nid yw ei atomau yn cyfuno i ffurfio moleciwlau. fformiwla Ffosfforws - R. Fodd bynnag, yn dibynnu ar y strwythur ddellten grisial, yr elfen yn bodoli ar ffurf tri sylweddau.

Y mwyaf cyffredin yw ffosfforws gwyn - mae ganddo strwythur gwyr a gwenwyndra uchel. Y pwynt toddi o sylwedd hwn yw pedwar deg pedwar gradd Celsius ac mae'r berwi - 280 gradd. Drwy ffrithiant ef yn gyflym cynnau y deunydd, felly dorri, dim ond gosod yn yr amgylchedd dyfrol. Os am amser hir i'w gynhesu ar dymheredd o dau gant pum deg gradd canradd, mae'n cael ei drawsnewid i mewn ffosfforws coch. Mae'r deunydd yn cael ei gyflwyno mewn ffurf powdwr lliw brown-goch. ffosfforws coch, yn hytrach na gwyn, nid yn wenwynig.

Efallai y bydd y ffurf fwyaf sefydlog o fodolaeth yr elfen hon gael ei alw ffosfforws du a oedd ar rai nodweddion allanol yn debyg i fetel: Mae sglein rhyfedd, mae gan caledwch uchel, trydanol a dargludedd thermol.

O ran cemeg

Ffosfforws - elfen, sydd yn y pumed grŵp a'r trydydd cyfnod yn y tabl cyfnodol. O hyn gallwn ddod i'r casgliad bod y falens ei fod yn bump oed. Ar ben hynny, gall y system cyfnodol gellir gweld bod yr elfen ffosfforws yn cael pwysau atomig cyfartal at dri deg i un gram am bob môl. Mae hyn yn golygu y bydd 1 môl o un pwyso 31 gram. O ystyried priodweddau cemegol ffosfforws, byddwn yn siarad am ei ymatebion i cyfansoddion syml a chymhleth.

Rhyngweithio gyda sylweddau syml

Y peth cyntaf i'w nodi - y ocsideiddio o ffosfforws. Mae'n ei adwaith ag ocsigen. Bydd yr holl dibynnu ar y cyfrannau o'r cydrannau hyn - O ganlyniad, gall dau sylwedd gwahanol yn cael ei ffurfio.

Mae ymgorfforiad cyntaf - o bedair folau o ffosfforws a thri folau o ocsigen cynhyrchu dau fôl o trioxide ffosfforws. Cofnod rhyngweithio cemegol tebyg trwy ddefnyddio'r hafaliad canlynol: 4F + 3o ₂ = 2P ₂ O _3.

Ail opsiwn - sef ffurfio o bedwar i bum folau o ffosfforws ac ocsigen folau dau fôl o pentoxide ffosfforws. I fynegi adwaith hwn trwy ddefnyddio'r hafaliad canlynol: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Pan fydd dau adweithiau cemegol yn allyrru sylweddol o olau. Ymhellach, gall ffosfforws rhyngweithio â sylweddau syml megis fel metelau, halogenau (fflworin, ïodin, bromin, clorin), sylffwr. Elfen gemegol Active yn gallu arddangos y ddau eiddo lleihau a ocsideiddiol. Gall Enghraifft o'r rhyngweithio gyda halogenau gwasanaethu clorineiddio. Mae'n digwydd mewn dau gam. Y cyntaf - ffurfio dau fôl o ffosfforws trihlorata ystyried dau fôl nonmetal a thri folau o glorin. Gall hyn gael ei adwaith a fynegwyd gan hafaliad hwn: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Yr ail gam y broses yn cynnwys yn ychwanegol o atomau clorin i ffosfforws trihloratu gafwyd eisoes. Felly, yn ychwanegol at un môl o'r olaf yr un faint o glorin a gynhyrchir fesul môl o'r pentahlorata ffosfforws. Rydym yn ysgrifennu hyn hafaliad adwaith fel hyn: DYC ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

Gall Cyfreithiau o ryngweithio ffosfforws â metelau yn ystyried yr enghraifft ganlynol. Os byddwn yn cymryd tair folau o potasiwm fesul môl o ffosfforws fesul man geni gael ffosffid potasiwm. Cofnod Gall y math hwn o broses yn defnyddio'r hafaliad adwaith canlynol: P = 3K + K ₃ R.

Rhyngweithio gyda sylweddau cymhleth

Ar gyfer cyfansoddion cemegol cymhleth, sy'n gallu adweithio ffosfforws yn cynnwys asidau a halwynau. Rydym bellach yn disgrifio nodweddion y drefn cyswllt yr elfen gyda'r grwpiau data o gemegau.

asid ffosfforws a

Ymhlith yr holl eraill yn enwedig nodedig adweithio ffosfforws ac asid nitrig. Cynnal adwaith o'r fath mae'n rhaid cymryd yr elfennau canlynol: ffosfforws mewn swm o dri folau o bum folau o asid nitrig a dŵr - dau fannau geni. O ganlyniad i ryngweithio cemegol rydym yn cael y cynnyrch canlynol: asid ffosfforig a Nitrogen ocsid. Mae'r hafaliad yr adwaith ei ysgrifennu fel a ganlyn: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

halwynau Ffosfforws a

Gall y math hwn o ryngweithio cemegol yn cael ei ystyried fel enghraifft o adwaith sy'n cael ei ystyried gyda sulfate cuprum nonmetal. Er mwyn cynnal y broses hon mae angen cymryd dau fôl o ffosfforws, pum folau o sylffad copr, wyth mannau geni o ddŵr. Mae'r rhyngweithio o'r sylweddau hyn yn cael y cyfansoddion cemegol canlynol: sulfate asid mewn swm o bum folau o gopr pur - yr un fath, yn ogystal â asid ffosfforig - dau fannau geni. Cofnod gall y broses hon fod ar ffurf hafaliad hwn: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Paratoi'r nonmetal

Mewn diwydiant, y cemegyn dan sylw yn cael ei gynhyrchu o gyfansoddion cemegol fel ffosffad calsiwm. I'r diben hwn yn cael ei wneud yn dilyn adwaith cemegol: halen dywedodd ei gymysgu â thywod (silica) a charbon mewn cymhareb molar 1: 3: 5, fforddio silicad calsiwm, ffosfforws a nwy chadny mewn cymhareb molar o 3: 2: 5.

cyfansoddion ffosfforws a'u priodweddau

Mae'r cyfansoddion mwyaf cyffredin o ffosfforws yn cael ei ystyried yn hydrocsid nonmetal. Gall fod o sawl math, yn dibynnu ar y ocsid sy'n cael ei ffurfio. Cael ffosfforws hydrocsid yn bosibl drwy gyfrwng adwaith cemegol rhwng ei ocsid a dŵr. Drwy ymateb o'r fath yn cynhyrchu gwahanol fathau o sylweddau. trioxide Felly, yr hydrocsid gall fod yn barod (3), ac o pentoxide - hydrocsid ffosfforws (5). Mae'r deunyddiau hyn briodweddau asidig ac yn gallu, yn ei dro, yn adweithio gyda metelau, halwynau, canolfannau ac eraill.

Extra hydrocsid ffosfforws - yn asid ffosfforig. Mae'n ocsigen a tribasic. Ei fformiwla - H ₃ PO _4.

Y prif nodweddion cemegol

ffosfforws hydrocsid, y mae ei fformiwla yn cael ei roi uchod, yn gallu adweithio gyda chyfansoddion syml a chymhleth. Ystyriwch prosesau hyn yn fanwl.

adwaith asid ffosfforig gyda metelau

Fel dosbarthiadau eraill o gyfansoddion cemegol, ffosfforws hydrocsid gallu adweithio gyda metelau. Yn ystod y broses hon mae adwaith amnewid lle mae'r atomau metel o atomau hydrogen yn disodli, a thrwy hynny ffurfio halen a hydrogen, rhyddhau i'r awyr fel nwy gyda arogl annymunol. I Gall yr adwaith hwn yn cael ei wneud, rhaid i'r metel gael eu lleoli ar ochr chwith y hydrogen yn y gweithgaredd gyfres electrogemegol. Hynny yw, sylweddau fel copr, arian ac eraill tebyg iddynt, nid ydynt yn gallu adweithio gyda asid ffosfforig, oherwydd oherwydd ei adweithedd isel, ni fyddant yn gallu disodli'r atomau o Hydrogen gan eu cyfansoddion.

Fel enghraifft, ystyried alwminiwm. Pan fyddwch yn ychwanegu dau fôl o'r elfen i ddau folau o hydrocsid ffosfforws rydym yn cael ffosffad alwminiwm a hydrogen mewn swm o 2 neu 3 fannau geni yn y drefn honno. Mae'r hafaliad yr adwaith ei ysgrifennu fel a ganlyn: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Rhyngweithio â chanolfannau

Gall ffosfforws hydrocsid, yn ogystal â llawer o asidau eraill fynd i mewn adwaith cemegol sydd â chanolfannau. Gelwir prosesau o'r fath yn cael eu metathesis. Yn eu plith, o ganlyniad hydrocsid newydd, a'r asid newydd. Gall y math hwn o adwaith yn cael ei wneud dim ond os yw un o'r cynnyrch a geir yn anhydawdd mewn dŵr, hy dyddodi, anweddu yn nwy neu ddŵr neu yn electrolyt wan iawn.

asid ffosfforig a halwynau o hynny

Yn yr achos hwn hefyd mae'n digwydd adwaith cyfnewid. O ganlyniad, mae'n bosibl cael asid a halen newydd. Cyflawni math hwn o adwaith, hefyd, mae'n rhaid i gadw at y rheolau, sydd wedi cael ei ddisgrifio yn union uwchben.

Mae'r defnydd o ffosfforws a'i gyfansoddion mewn diwydiant

Mae'r cyfansoddyn cyntaf yr elfen hon cemegol yn cael ei ddefnyddio i wneud cymysgedd sy'n cael ei gymhwyso i wyneb ochr bocsys matsys. Hefyd, gyda chymysgedd o ffosfforws trin eu hunain pen cyfateb. pentoxide ystyrir Nonmetal cael ei ddefnyddio'n eang fel sychwr nwy. Fe'i defnyddir hefyd yn y diwydiant cemegol er mwyn cael hydrocsid ffosfforws, fformiwla ac wedi eu trafod uchod y mae eu heiddo. Yn ogystal â hyn, mae'n cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu gwydr.

ffosfforws hydrocsid hefyd yn canfod cais mewn llawer o ddiwydiannau. Yn gyntaf oll, mae'n cael ei defnyddio wrth weithgynhyrchu gwrteithiau. Mae hyn oherwydd y ffaith bod ffosfforws yn syml hanfodol ar gyfer planhigion. Felly, mae yna nifer o wahanol gwrteithiau, sy'n cael eu gwneud ar sail cyfansoddion anfetel yn cael eu hystyried. At y diben hwn sylweddau fel ffosffad calsiwm. Halen yn cael ei ddefnyddio fel gwrtaith ar ffurf morthwyl. Yn ogystal, ar gyfer y diben hwn, cyffredin ac uwchffosfad triphlyg. Gan fod y gwrtaith Gall hefyd yn gwasanaethu ammophos a nitroammophos. Yn ogystal â'r uchod, halwynau neu hydrocsid ffosfforws ddefnyddio fel adweithydd i ganfod presenoldeb mewn hydoddiant o gyfansoddion arian. Felly, y sylwedd ychwanegol, sy'n cynnwys gweddillion asid Post _4, i ateb. Os yr olaf yn cynnwys halen neu hydrocsid arian gwaddod yn disgyn lliw melyn cyfoethog. Mae'r ffosffad Argentum cael y fformiwla gemegol: AgNO _3.

Mae strwythur yr atom ffosfforws

Mae'n hysbys bod yr holl atomau yn cael eu cynnwys niwclews ac electronau sy'n cylchdroi o'i gwmpas. Mae'r niwclews yn cynnwys protonau a niwtronau. Electronau yn cael gwefr negatif, protonau - cadarnhaol a niwtronau - sero. Mae'r rhif cyfresol y ffosfforws yn y tabl cyfnodol - bymtheg. Gellir dod i'r casgliad o hyn bod y pymtheg protonau a gynhwysir yn ei niwclews. Os yr atom yn niwtral, nid ion, mae'r electronau cymaint a phrotonau. Felly y mae hi gyda ffosffor o bymtheg.

Os bydd un electron yn gadael ei orbit, mae'r atom yn dod yn ïonau gwefr bositif, mae hynny'n cation. Os yw un electron atodedig ffurflen ïon gwefr negatif - anion.

Gall y system cyfnodol o elfennau cemegol yn cael ei gweld bod ffosfforws yn perthyn i'r trydydd cyfnod. O hyn, mae'n amlwg bod yna dri o'r orbit y mae'r electronau yn cael eu dosbarthu'n gyfartal o amgylch y craidd. Mae'r ddau gyntaf yn cael eu lleoli ar yr ail - wyth electron, a'r trydydd - pump.

Mae nifer yr achosion o ran eu natur

Ffracsiwn màs o ffosfforws yn y crwst yn 0.08%. Nid yw'n gyffredin iawn mewn natur, yn elfen gemegol. Fodd bynnag, mae yna grŵp o fwynau, sy'n cynnwys ffosfforws. Mae'r apatite a phosphorite. Y mwyaf cyffredin yn y grŵp cyntaf - fluorapatite. Mae ei fformiwla gemegol yw fel a ganlyn: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. Mae'n arlliwiau clir, gwyrdd a turquoise. Ymhlith ffosffad calsiwm ffosffad a ddosbarthwyd mwyaf, ar ôl y fformiwla gemegol: Ca ₃ (PO4) _2. Ar ben hynny, cyfansoddion ffosfforws a geir yn y cyfansoddiad amrywiol meinweoedd o organebau byw.

Rôl ffosfforws a'i gyfansoddion mewn natur a'r corff

Mae'r elfen gemegol yn bwysig iawn ar gyfer y gweithrediad priodol bron pob organau a systemau. Yn y lle cyntaf, nid yw'n bosibl heb waith di-drafferth yr arennau. Mae'r elfen hon yn ymwneud â metaboledd yr organeb. Mae hefyd yn cyfrannu at adfywiad gyflym meinweoedd. Hebddo, rhai fitaminau na ellir ei actifadu i roi manteision i'r corff - dyma pam mae bron pob atchwanegiadau fitamin fel elfen ychwanegol ffosfforws hychwanegu yn aml. Yn ogystal, mae'n un o'r elfennau cemegol sy'n sicrhau y weithrediad arferol y galon. Ef, ar wahân pob un o'r uchod, yn cymryd rhan yn y broses o cellraniad, felly heb na all hyn fod yn elfen hybrin bywyd ar y Ddaear.

Rheoleiddio cydbwysedd dŵr halen - un nodwedd fwy, sy'n cael ei gario yn y corff y cysylltiad dan ystyriaeth yn yr erthygl hon nonmetal. Ar ben hynny, mae'n un o brif elfennau o asgwrn a meinwe cyhyrau. Mae canran uchel ohono wedi'i gynnwys yn y dannedd. Yn ogystal, mae hefyd yn werth nodi bod ffosfforws yn ymwneud â sicrhau bod y weithrediad arferol y system nerfol. Symptomau diffyg elfennau hybrin yn y corff yn ystyried y canlynol: blinder, effeithlonrwydd isel, aflonyddwch yn y system nerfol (niwrosis, hysteria, ac ati), annwyd yn rhy aml, blinder o gyhyr y galon, poen yn yr esgyrn a'r cyhyrau, archwaeth gwael iawn. Er mwyn osgoi ffenomen o'r fath, fel diffyg ffosfforws yn y corff, mae angen i ni wybod beth mae'r cynnyrch mae'n ei gynnwys. Amlycaf ymhlith cynhyrchion ystyriwyd elfen gemegol cyfoethog, amlygu pysgod. Yn enwedig crynodiad ffosfforws uchel yn cael ei arsylwyd mewn ffurfiau megis stwrsiwn, mecryll, mecryll ceffyl, tiwna, sardine, Capelin, morleisiaid, arogli. Hefyd yn trafod yn yr erthygl hon, dod o hyd i olrhain mwynau mewn cig cranc, berdys, yn ogystal ag mewn cynhyrchion llaeth fel caws colfran, caws hufen, caws.

canfyddiadau

Ffosfforws yw, er nad yn gyffredin iawn yn yr elfen gemegol byd, ond mae pwysigrwydd mawr o bwynt diwydiannol a biolegol o farn. Ef a'i gysylltiadau, yn arbennig, ffosfforws hydrocsid, a ddefnyddir wrth gynhyrchu gwahanol fathau o gynhyrchion. Mae'r erthygl hefyd yn disgrifio'r eiddo ffosfforws hydrocsid (asid ffosfforig), ac yn enwedig ei rhyngweithio â metelau, basau a halwynau.