Datrysiadau electrolyt

datrysiadau electrolyt yn hylifau arbennig sydd yn rhannol neu'n gyfan gwbl ar ffurf gronynnau godir (ionau). Mae'r broses iawn o rannu'r moleciwlau ar y negyddol (anionau) a gwefr bositif (cationau) gronynnau a elwir yn dissociation electrolytig. Daduniad mewn hydoddiant ond yn bosibl oherwydd y gallu y ïonau ryngweithio â'r molecylau yr hylif polar sy'n gweithredu fel toddydd.

Beth yw electrolytau

atebion electrolyt yn cael eu rhannu'n dyfrllyd a di-dyfrllyd. Astudiodd Water yn eithaf da ac roeddent yn gyffredin iawn. Maent mewn bron pob organeb byw ac yn cymryd rhan weithredol mewn llawer o brosesau biolegol pwysig. electrolytau Di-dyfrllyd yn gwneud cais am y prosesau electrogemegol ac amrywiaeth o adweithiau cemegol. Mae eu defnydd wedi arwain at dyfeisio ffynonellau ynni cemegol newydd. Maent yn chwarae rhan bwysig mewn celloedd photoelectrochemical, synthesis organig, cynwysorau electrolytig.

datrysiadau electrolyt, yn dibynnu ar y graddau y daduniad gellir eu rhannu yn gryf, canolig a gwan. gradd daduniad (α) - yw cymhareb y moleciwlau sydd wedi torri yn y gronynnau godir ar gyfanswm nifer y moleciwlau. Mewn gwerth alffa electrolytau cryf yn agos at 1, yn y α≈0,3 canol, ac mae'r α gwan <0,1.

Erbyn gyffredinol electrolytau cryf yn cynnwys halwynau, mae nifer o'r rhai asidau - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydrocsidau bariwm, strontiwm, calsiwm a metelau alcalïaidd. sylfaen eraill ac asid - chyfrwng electrolyt neu gryfder wan.

datrysiadau electrolyt Priodweddau

datrysiadau addysg yn aml yn mynd gyda effeithiau thermol a newidiadau mewn cyfaint. Mae'r broses o ddiddymu y electrolyt yn yr hylif yn digwydd mewn tri cham:

1. Mae dinistrio bondiau cemegol a electrolyt toddedig rhyngfoleciwlaidd yn gofyn yn costio swm penodol o ynni ac felly amsugno gwres yn digwydd _(bit? H> 0).
2. Yn y cam hwn, y toddydd yn dechrau i ryngweithio â'r ïonau electrolyt, gan arwain at ffurfio solvates (mewn hydoddiant dyfrllyd - hydrates). Gelwir y broses hon ac mae'n solvation ecsothermig, h.y. exotherm yn digwydd (Δ H _hydr <0).
3. Y cam olaf - trylediad. Mae'r dosbarthiad unffurf o hydrates (solvates) yn yr ateb swmp. Mae'r broses hon yn ei gwneud yn ofynnol y gwariant ynni ac felly yr ateb yn cael ei oeri _{(gwahaniaethol?} H> 0).

Felly, gall cyfanswm yr effaith thermol ddiddymu electrolyt yn cael ei ysgrifennu yn y ffurf ganlynol:

_Sol? H =? H +? H _{rhyddhau gwahaniaethol hydrolig?} H +

O hynny, beth fyddai'r cydrannau yr effeithiau ynni yn dibynnu ar y marc terfynol o gyfanswm y gwres diddymu o'r effaith electrolyt. Fel arfer mae'r broses hon yn endothermig.

Priodweddau yr ateb yn dibynnu yn bennaf ar natur ei gydrannau cyfansoddol. Yn ogystal, mae'r nodweddion y cyfansoddiad ateb electrolyt ei ddylanwadu, pwysau a thymheredd.

Gellir dibynnu ar gynnwys pob un o'r atebion electrolyt hydoddyn gael ei rhannu i gwanedig iawn (yn sydd ond yn cynnwys "olion" electrolyt), gwanhau (yn cynnwys ychydig bach o hydoddyn) ac yn canolbwyntio (gyda chynnwys electrolyt arwyddocaol).

adweithiau cemegol mewn atebion electrolyt, sy'n cael eu hachosi gan dreigl cerrynt trydanol yn arwain at ynysu deunyddiau penodol at yr electrodau. Gelwir hyn yn ffenomenon a electrolysis ac fe'i defnyddir yn aml mewn diwydiant modern. Yn benodol, o ganlyniad i electrolysis a gafwyd alwminiwm, hydrogen, clorin, sodiwm hydrocsid, hydrogen perocsid, a llawer o sylweddau pwysig eraill.