Beth yw sodiwm sylffad hydrogen?

Sodiwm sulfate - yw'r halen asid sodiwm ac asid sylffwrig. Ddynodedig NaHSO4 hawliadau sylweddau. Sodiwm sylffad yn grisial dryloyw heb unrhyw arogl penodol. Mae màs molar y sylwedd yn hafal i 120.06 gram y man geni, a dwysedd - 2.472 gram y centimetr ciwbig. Mae'n toddi ar dymheredd o 186 ° C. Ar ôl gwresogi y sylwedd y gellir ei arsylwi dau pontio amlffurf - ar dymheredd o 140 ° C a 170 ° C.

Gall sodiwm sylffad yn cael ei adweithio gyda alcali, gan fynd heibio yn yr adwaith i sylffad. Felly, drwy adweithio gyda sodiwm hydrocsid ei ffurfio sodiwm sylffad a dŵr. Os yw gwres cryf o'r un deunydd (hyd at 250 ° C neu fwy) yn cael ei rannu'n sodiwm pyrosulfate a dŵr.

Fel arfer, nid yw'r sodiwm sylffad yn adweithio gyda sylweddau eraill, fodd bynnag, sintro yn digwydd ar dymheredd uwch na 450 ° C, ei fod yn gallu adweithio gyda'r halwynau ac ocsidau.

Mae gwerth ymarferol y sylwedd hwn yn wych: mae'n cael ei ddefnyddio mewn meteleg Anfferrus (fel fflwcs), mae hefyd yn gweithredu fel adweithydd yn y sulfates ocsidau cyfieithu. Mae'n annatureiddio cryf. Cael ei defnyddio'n eang mewn coginio (a gofrestrwyd yn swyddogol fel ychwanegyn bwyd E514).

Fodd bynnag, er gwaethaf ei bwysigrwydd mewn bywyd dynol, sylffad sodiwm hydrogen hefyd yn gallu bod yn beryglus: bod yn alcali cryf, y sylwedd yn gyrydol iawn, mewn cysylltiad â chroen yn gallu gadael llosgiadau difrifol, gan achosi cryn ddifrod a llygaid. Y perygl mwyaf yn disgyn i mewn i'r llwybr gastroberfeddol. Mae hefyd yn sylwedd niweidiol iawn ac anadlu anweddau.

Oherwydd yr effaith negyddol o sodiwm bisulfate ar y corff dynol yn sylwedd marcio gan y symbol rhyngwladol y "Perygl" yn oren sgwâr, dyranedig dau lletraws streipiau du. Mae arwydd sy'n dweud am beryglon sylweddau nid yn unig i bobl ond hefyd ar gyfer yr amgylchedd, yn ogystal â'r cyfyngiadau ar ei gynhyrchu.

Ar gyfer sodiwm hydrogensulfate angenrheidiol i berfformio yr adwaith rhwng asid crynodedig sylffwrig a sodiwm hydrocsid, ac mae'r asid sylffwrig ddylai fod yn fwy na. O ganlyniad, yr adwaith hwn yn cynhyrchu sodiwm bisulfate a dŵr.

Fodd bynnag, cyn i chi gymryd ar dderbyn deunydd hwn i gael ei hun sodiwm. Nid yw Paratoi sodiwm yn weithdrefn gymhleth hefyd, ac mae rhai o'r dulliau yn bosibl hyd yn oed yn y cartref.

Un o'r dulliau cynharaf yw adwaith sodiwm cael adferiad o sodiwm carbonad (Na2CO3) ar glo dymheredd uchel (tua 1000 ° C). Ei canlyniad oedd cael sodiwm pur ac ynysu o garbon monocsid. Nid yw Cynnal yr adwaith yn rhy cymryd llawer o amser, ond o ganlyniad i ryddhau carbon monocsid, daeth yn beryglus iawn.

Felly, mae wedi cael ei dyfeisio dull arall o baratoi - electrolysis o tawdd sodiwm clorid. Mantais y dull hwn yw nid yn unig yn ei ddiogelwch cymharol, ond hefyd yn llai nag yn y tymheredd leihau gwresogi sylweddau: 600 ° C yn hytrach na 1000 ° C. Hynny yw, gall y dull hwn yn cael ei ddefnyddio yn y cartref - os, wrth gwrs, mae posibilrwydd o wresogi o sodiwm clorid (halen cyffredin) i meddai tymheredd.

Ar sail sodiwm - yr elfen gemegol-weithredol yn y tabl cyfnodol - paratoi'n cytras sodiwm hydrogensulfate a dim llai pwysig i ddynoliaeth. Mae hyn yn sylwedd - sodiwm Hydrosulfide, halen asid a sodiwm hydrogen sylffid. Mae'n cynrychioli crisialau gwyn, a ddynodir gan NaHS fformiwla. Mae'n cael ei sicrhau trwy basio sylffid hydrogen trwy hydoddiant o sodiwm sylffid a hydrogen sylffid drwy basio drwy hydoddiant sodiwm hydrocsid.

Sodiwm Hydrosulfide adweithio gyda alcalïau ac asidau, yn hawdd oxidized gan ocsigen. Drwy toddi yn dod yn ddu. Fe'i defnyddir yn helaeth: rhan o'r dulliau a ddefnyddir i gael gwared ar haenau croen gormodol, dosbarthu mewn tecstilau, a ddefnyddir fel deunydd crai ar gyfer cynhyrchu butifos llawer lliwiau.