Beth yw normalrwydd o'r ateb? Sut i benderfynu ar y normalrwydd o'r ateb? Fformiwla ateb normalrwydd

Gyda atebion o wahanol sylweddau rydym yn dod ar eu traws bob dydd. Ond mae'n annhebygol bod pob un ohonom, sut rôl fawr a chwaraeir gan y systemau hyn. Mae llawer o'u hymddygiad daeth yn amlwg heddiw, diolch i astudiaeth fanwl am filoedd o flynyddoedd. Yn ystod yr holl amser hwn mae llawer o'r termau wedi cael eu cyflwyno, dyn cyffredin annealladwy. Mae un ohonynt - y normalrwydd o'r ateb. Beth yw e? Bydd hyn yn cael ei drafod yn ein erthygl. A byddwn yn dechrau gyda blymio i mewn i'r gorffennol.

ymchwilio hanes

Y meddyliau llachar cyntaf, i ddechrau ar yr astudiaeth o atebion wedi bod yn hysbys i fferyllwyr fel Arrhenius, van't Hoff a Ostwald. O dan ddylanwad eu gwaith y genhedlaeth nesaf o fferyllwyr dechreuodd ymchwilio i mewn i'r astudiaeth o ddŵr a gwanedig atebion. Wrth gwrs, maent wedi cronni llawer iawn o wybodaeth, ond heb sylw yn parhau i fod atebion nad ydynt yn dyfrllyd, sydd, gyda llaw, hefyd yn chwarae rhan bwysig mewn diwydiant ac mewn meysydd eraill o weithgarwch dynol.

Mewn theori, roedd atebion nad ydynt yn dyfrllyd llawer o anhysbys. Er enghraifft, os ddŵr â chynyddu radd daduniad mwy o werth dargludedd, yna system debyg, ond gyda thoddydd arall yn hytrach na dŵr, mae'n y gwrthwyneb. Gwerthoedd bychain o dargludedd trydanol yn aml at lefel uchel o daduniad. Anghysonderau sbarduno gwyddonwyr i astudio y maes cemeg. Mae wedi cronni llawer iawn o brosesu data sy'n bosibl dod o hyd batrymau sy'n ategu damcaniaeth daduniad electrolytig. Yn ogystal, roedd yn bosibl i ehangu'r wybodaeth am electrolysis ac o natur ïonau cymhleth o gyfansoddion organig ac anorganig.

Yna, yn weithredol dechreuodd i gynnal ymchwil ym maes atebion crynodedig. Mae systemau o'r fath yn dra gwahanol mewn eiddo i'r gwanhau yn sgil y ffaith bod cynnydd yn y crynodiad o sylweddau toddedig fwyfwy rôl bwysig cael ei chwarae gan ei ryngweithio gyda'r toddydd. Am fwy ar hyn - yn yr adran nesaf.

theori

Ar hyn o bryd, gorau esbonio ymddygiad ïonau, atomau a moleciwlau mewn hydoddiant yn unig y theori daduniad electrolytig. Ers ei sefydlu, Svante Arrhenius yn y ganrif XIX, mae wedi cael rhai newidiadau. Mae rhai cyfreithiau wedi cael eu darganfod (megis cyfraith wanedu), nad oedd nifer o ffitio i mewn i'r ddamcaniaeth glasurol. Ond, diolch i waith dilynol o wyddonwyr, y ddamcaniaeth wedi cael ei ddiwygio, ac yn ei ffurf bresennol yn dal i fodoli ac yn gywir yn disgrifio'r canlyniadau a gafwyd drwy ddulliau arbrofol.

Y prif Hanfod y ddamcaniaeth o daduniad electrolytig bod sylwedd pan ddiddymwyd ymddatod i mewn i'w ïonau cydran - gronynnau sydd â dâl. Yn dibynnu ar y gallu i ddadbacio (datgysylltu) ar wahân, gwahaniaethu electrolytau cryf a gwan. Strong fel arfer yn gyfan gwbl i mewn i datgysylltu ïonau mewn hydoddiant, tra gwan - raddau bach iawn.

Mae'r gronynnau yn y gall y moleciwl rhyngweithio â'r toddydd. Gelwir y ffenomen yn solvation. Ond nid yw bob amser yn digwydd, fel oherwydd presenoldeb y tâl ar y ion a moleciwlau toddydd. Er enghraifft, mae moleciwl dŵr yn gronyn deupol, hy, ei gyhuddo ar y naill law yn gadarnhaol ac ar y llaw arall - negyddol. Mae ïonau, a oedd yn toddi y electrolyt, hefyd, yn cael tâl. Felly, gronynnau hyn yn cael eu denu i ochrau a godir oppositely. Ond mae hyn yn digwydd dim ond gyda toddyddion polar (felly mae dŵr). Er enghraifft, mewn toddiant o sylwedd mewn solvation hecsan nid yw'n digwydd.

I astudio atebion aml mae angen i ni wybod faint o hydoddyn. Mae'r fformiwla yn lletchwith iawn weithiau i amnewid rhywfaint maint. Felly, mae yna sawl math o grynodiadau, yn eu plith - y normalrwydd o'r ateb. Yn awr byddwn yn rhoi gwybod yn fanwl am yr holl ffyrdd o fynegi cynnwys y sylwedd yn yr ateb a dulliau o'i gyfrifo.

Mae crynodiad yr hydoddiant

Mewn cemeg, cymhwyso set o fformiwlâu, ac mae rhai ohonynt yn cael eu hadeiladu fel ei bod yn fwy cyfleus i gymryd gwerth ar ffurf benodol.

Y cyntaf, ac mae'r rhan fwyaf cyfarwydd i ni, y crynodiad o ffurf o fynegiant - y ffracsiwn màs. Mae'n cael ei gyfrifo yn syml iawn. jyst angen i ni rannu llawer o sylwedd mewn hydoddiant ar gyfanswm ei bwysau. Felly rydym yn cael ateb fel degolyn. Lluoswch y rhif hwnnw cant, byddwn yn derbyn yr ateb fel canran.

Ychydig yn llai ffurf hysbys - y ffracsiwn gyfrol. Mae'r rhan fwyaf aml, mae'n cael ei ddefnyddio i fynegi y crynodiad o alcohol mewn diodydd alcoholig. Cyfrifir mae hefyd yn eithaf syml: rhannwch y swm o hydoddyn i'r gyfrol o gyfanswm yr ateb. Yn union fel yn yr achos blaenorol, mae'n bosibl cael ateb fel canran. Mae'r labeli yn aml yn cael eu cyfeirio at, "40%.", Sy'n golygu bod 40 y cant o gyfaint.

Mae'r cemegol yn cael ei ddefnyddio yn aml a mathau eraill o ganolbwyntio. Ond cyn i chi fynd â nhw a siarad am yr hyn y mae môl o'r sylwedd. Gall y swm y sylwedd yn cael ei mynegi mewn gwahanol ffyrdd: cyfrol màs. Ond mae'r moleciwlau o bob sylwedd wedi ei bwysau ei hun a phwysau'r y sampl yn amhosibl i ddeall sut y moleciwlau ynddo, ac mae angen deall y gydran feintiol trawsffurfiadau cemegol. At y diben hwn mae gwerth o'r fath wedi ei gyflwyno fel sylwedd man geni. Yn wir, un môl - nifer penodol o foleciwlau: 6.02 * 10 ^23. Gelwir hyn yn rhif Avogadro. Yn y rhan fwyaf o achosion, mae uned o'r fath yn sylweddau mol a ddefnyddir i gyfrifo'r swm unrhyw gynnyrch adwaith. Yn hyn o beth, mae yna fath arall o fynegiant canolbwyntio - molar. Mae hyn yn y swm y sylwedd y gyfrol uned. Mynegodd Molarity mewn môl / l (darllenwch: molau y litr).

Mae yn debyg iawn i'r ffurflen blaenorol y cynnwys mynegiant y sylwedd yn y system: molality. Mae'n wahanol i'r molarity sy'n penderfynu a yw swm y sylwedd yn y gyfrol uned ac am bob màs uned. Ac mae'n fynegi mewn molau y cilogram (neu luosog arall o'r enghraifft gram).

Yma rydym yn dod i'r ffurf derfynol, sy'n cael ei drafod ar wahân yn awr, gan fod ei ddisgrifiad yn gofyn am ychydig o wybodaeth ddamcaniaethol.

Mae normalrwydd o'r ateb

Beth yw e? Ac yn wahanol i'r gwerth blaenorol? Dechrau deall y gwahaniaeth rhwng cysyniadau megis y normalrwydd a molarity atebion. Yn wir, maent yn wahanol gan mai dim ond un gwerth - y nifer o cywerthedd. Nawr fe allwch chi ddychmygu beth ateb arferol. Mae'n dim ond molarity haddasu. rhif Ekvivaletnosti yn dangos y nifer o ronynnau sy'n gallu adweithio gyda un môl o ïonau hydrogen neu ïonau hydrocsid.

Rydym yn dod i adnabod mai dyna'r ateb arferol. Ond dylem ddyfnach, a byddwn yn gweld pa mor syml hwn, siâp cymhleth y crynodiad y disgrifiad ar yr olwg gyntaf. Felly, byddwn yn deall yn fanwl beth yw normalrwydd o'r ateb.

fformiwla

Pretty hawdd dychmygu fynegiant o ddisgrifiad geiriol. Byddai'n: C _n = z * n / N. Yma z - ffactor cywerthedd, n - swm y sylwedd, V - cyfaint y datrysiad. Mae gwerth cyntaf - y mwyaf diddorol. Wrth i amser ac mae'n dangos sylwedd cyfatebol, hy y nifer o ronynnau real neu ddychmygol sy'n gallu adweithio gydag un lleiaf sylwedd gronyn arall. Mae hyn, mewn gwirionedd, y normalrwydd o'r ateb, a gafodd ei gynrychioli gan y fformiwla uchod yn ansoddol wahanol i molarity.

Ac yn awr ar gyfer y rhan bwysig arall: sut i benderfynu ar normalrwydd o'r ateb. Mae hyn yn ddi-os yn fater pwysig, felly i astudio mae angen i fynd gyda dealltwriaeth o bob gwerth a ddangosir yn yr hafaliad uchod.

Sut i ddod o hyd i'r normalrwydd o'r ateb?

Mae'r fformiwla, a drafodwyd gennym uchod, yn un o gymeriad hollol ymarferol. Holl werthoedd a ddyfynnir ynddo, gellir cyfrifo yn hawdd yn ymarferol. normalrwydd gyfrifo yn wir o'r ateb yn hawdd iawn, gan wybod rhai meintiau: bwysau hydoddyn, fformiwla a'i ateb gyfrol. Ers i ni yn gwybod y fformiwla o moleciwlau o'r sylweddau, yna gallwn ddod o hyd ei bwysau moleciwlaidd. Mae'r gymhareb pwysau'r sampl hydoddyn i'w màs molar yn hafal i nifer y molau o sylweddau. A gwybod faint o gyfanswm yr ateb, gallwn ddweud yn union beth yr ydym yn molar ganolbwyntio.

Y cam nesaf y mae angen i ni ei wario er mwyn cyfrifo normalrwydd y datrysiad - mae'n y weithred o ddod o hyd i'r ffactor cywerthedd. Er mwyn gwneud hyn, mae angen i ni ddeall faint y gall o ganlyniad i daduniad y gronynnau a ffurfiwyd atodi protonau neu ïonau hydrocsyl. Er enghraifft, yn ffactor ekvivaletnosti asid sylffwrig yw 2, ac felly mae'r normalrwydd o'r ateb yn yr achos hwn yn cael ei gyfrifo gan syml luosi 2 molarity.

cais

Yn analytics cemegol yn aml yn gorfod dibynnu atebion normalrwydd a molarity. Mae'n gyfleus iawn ar gyfer vychileniya fformiwlâu moleciwlaidd o sylweddau.

Beth arall i wirio?

Er mwyn deall yn well beth yw normalrwydd o'r ateb, mae'n well i agor gwerslyfr ar gemeg cyffredinol. Ac os ydych chi eisoes yn gwybod yr holl wybodaeth hon, dylech gyfeirio at y gwerslyfr cemeg dadansoddol ar gyfer myfyrwyr o arbenigeddau cemegol.

casgliad

Diolch i'r erthygl, yr wyf yn meddwl eich bod yn deall bod y normalrwydd y datrysiad - mae'n fath o fynegiant o crynodiad o sylwedd, a ddefnyddir yn bennaf yn y dadansoddiad cemegol. Ac yn awr nid yw'n gyfrinach sut y mae'n cael ei gyfrifo.