Metelau daear alcalïaidd: disgrifiad byr

metelau daear alcalïaidd yn elfennau sy'n perthyn i'r ail grŵp y tabl cyfnodol. Mae'r rhain yn cynnwys sylweddau fel calsiwm, magnesiwm, bariwm, beryliwm, strontiwm, a radiwm. Enw'r grŵp hwn yn dangos eu bod yn cynhyrchu adwaith alcalïaidd mewn dŵr.

metelau daear alcalïaidd ac alcalinaidd, neu yn hytrach eu halwynau, yn gyffredin o ran eu natur. Maent yn cael eu cynrychioli gan fwynau. Yr eithriad yw radiwm, sy'n cael ei ystyried yn elfen brin.

Mae pob un o'r metelau uchod rai nodweddion cyffredin sy'n caniatáu cyfuno i mewn i un grŵp.

metelau daear alcalïaidd ac mae eu priodweddau ffisegol

Mae bron pob un o'r elfennau hyn yn solidau lliw grayish (o leiaf o dan amodau arferol a thymheredd amgylchynol). Gyda llaw, priodweddau ffisegol metelau alcalïaidd ychydig yn wahanol - y sylweddau hyn, er yn eithaf gwrthsefyll, ond yn hawdd agored.

Yn ddiddorol, gyda'r nifer dilyniant yn y tabl yn tyfu ac yn elfen metel fel dwysedd. Er enghraifft, yn y grŵp hwn sydd â'r mynegai isaf o galsiwm, tra bod dwysedd radiwm debyg i haearn.

metelau daear alcalïaidd: Cemegol Priodweddau

I ddechrau mae'n werth nodi bod y cynnydd gweithgaredd cemegol yn ôl y rhif cyfresol y tabl cyfnodol. Er enghraifft, beryliwm yn elfen eithaf gwrthsefyll. Yn yr adwaith ag ocsigen a halogenau yn dod yn unig gyda gwresogi cryf. Mae'r un peth yn berthnasol i'r magnesiwm. Ond calsiwm yn gallu oxidize yn araf hyd yn oed ar dymheredd ystafell. Mae'r tri grŵp cynrychioliadol sy'n weddill (radiwm, bariwm, a strontiwm) yn adweithio gyflym gyda ocsigen yn yr aer, hyd yn oed ar dymheredd ystafell. Dyna pam storio elfennau hyn, sy'n cwmpasu haen o kerosene.

ocsidau Gweithgarwch a hydrocsidau metelau hyn yn cynyddu yn yr un ffordd. Er enghraifft, nid yw beryliwm hydrocsid yn hydawdd mewn dŵr ac yn cael ei ystyried yn sylwedd amphoteric, a bariwm hydrocsid yn alcali eithaf cryf.

metelau daear alcalïaidd a'u nodweddion byr

Beryliwm yn lliw llwyd golau gwrthsefyll metel, cael gwenwyndra uchel. elfen gyntaf ei ganfod ym 1798 gan Vauquelin fferyllydd. Yn natur, mae yna nifer o fwynau beryliwm, y mae'r mwyaf enwog yn y canlynol: beryl, Phenacite, danalite a chrysoberyl. Gyda llaw, mae rhai isotopau o beryliwm yn cael ymbelydredd uchel.

Mae'n ddiddorol bod rhai mathau o beryl cerrig gemwaith gwerthfawr. Gallai hyn gynnwys y emrallt, Aquamarine a heliodor.

Beryliwm cael ei ddefnyddio i wneud rhai aloiau Danwydd. Yn y diwydiant ynni niwclear , yr elfen hon yn cael ei ddefnyddio i arafu niwtronau.

Mae calsiwm yn un o'r rhai mwyaf enwog o fetelau daear alcalïaidd. Ar ffurf pur ei fod yn ddeunydd meddal gyda arlliw lliw gwyn ariannaidd. Mae'r calsiwm pur cyntaf wedi cael ei ddyrannu yn 1808. Yn natur, mae'r elfen hon yn bresennol yn y ffurf mwynau fel marmor, calchfaen a gypswm. Calsiwm yn cael ei defnyddio'n eang mewn technolegau modern. Mae'n cael ei ddefnyddio fel ffynhonnell tanwydd cemegol, yn ogystal â deunydd sy'n gwrthsefyll tân. Nid yw'n gyfrinach bod y cyfansoddyn calsiwm a ddefnyddir wrth weithgynhyrchu deunyddiau adeiladu a meddyginiaethau.

Mae'r elfen hon hefyd yn cael ei gynnwys yn mhob organeb byw. Yn y bôn, mae'n gyfrifol am y system cyhyrysgerbydol.

Magnesiwm yn metel ysgafn ac yn ddigon hydrin gyda lliw llwydaidd nodweddiadol. Yn ei ffurf pur gafodd ei hynysu ym 1808, ond daeth ei halwynau adnabyddus llawer cynharach. Mewn amodau naturiol, magnesiwm yn cael ei chynnwys yn mwynau fel magnesite, dolomite, carnallite, kieserite. Gyda llaw, mae'r halen magnesiwm yn darparu caledwch dŵr. Mae llawer iawn o gyfansoddion o sylwedd hwn i'w gael mewn dŵr môr.