Beth yw'r cydbwysedd y gylched electronig?

O ystyried y dasg: ". Yn ôl y cylchedau electronig yn ffurfio cydbwysedd y cynllun" Sut i gyflawni hyn? Beth fydd yn ei gymryd? Ceisiwch ddeall ei gilydd.

Mae'r dull

I ddechrau, yn canolbwyntio ar yr hyn yw'r dull. Os bydd y balans y gylched electronig yn cael ei wneud yn gywir, gallwch roi yn yr adwaith arfaethedig holl ffactorau stereochemical.

Hanfod y dull hwn yn cynnwys wrth benderfynu faint o ocsideiddio elfennau unigol sydd wedi cymryd rhan yn yr adwaith. Os yw'r ochrau chwith a dde o'r hafaliad ar gyfer yr elfen yn cadw gyson rhywfaint o ocsideiddio, balans y gylched electronig yn cael ei wneud heb ef.

Mewn elfennau sy'n newid ei gyflwr ocsidiad yn ystod yr adwaith, gwerthoedd a gafwyd yn cael eu cymryd i ystyriaeth wrth gyfrifo lluoswm lleiaf cyffredin.

creu cydbwysedd

I ddechrau, rhaid i chi roi pob elfen o'i ocsideiddio drwy ddefnyddio rheolau penodol. Os bydd y rhyngweithio daw sylwedd syml, nid yw'n derbyn, ond hefyd yn rhoi elfen arall, electronau, a dyna pam ei gyflwr ocsidiad yn sero. Mae enghreifftiau o gyfansoddion gyda'r wladwriaeth sero ocsidiad yn moleciwlau halogen a metelau.

Yn y cyfansoddyn deuaidd yr ail elfen mae cyflwr ocsidiad negyddol, ac ar y dechrau - werth positif. Bydd y swm (yn seiliedig ar y nifer o atomau) i fod i fod yn sero. Mae'r calsiwm ocsid, er enghraifft, y radd o ocsideiddio yr aelod cyntaf 2 a'r ail (ocsigen) -2. cyfanswm eu gwerth yn sero, gan fod y moleciwl yn niwtral.

Os ydych am osod y radd o ocsideiddio mewn mater yn fwy cymhleth, mae'n rhaid i chi ddiffinio'r paramedrau yn yr elfennau cyntaf a'r olaf yn gyntaf. Yna, gan ddefnyddio cyfrifiadau mathemategol, penderfynu ar y cyflwr ocsidiad yr elfen ganolog. Mae'n rhaid i'r swm yr holl baramedrau fod yn sero.

Mae'r algorithm

Gan fod y cydran o'r cydbwysedd electronig o'r cynllun? Yn y rhan chwith yn cael ei gofnodi ynghyd â'r graddau o ocsideiddio o'r elfennau sy'n cael eu cynnwys yn y broses rhydocs.

Arwyddion pellach "ynghyd" a "minws" yn nodi y nifer o law ac rhoi electronau mewn rhyngweithio cemegol. Rhwng nifer yr electronau yn cael ei benderfynu gan y lluoswm lleiaf cyffredin. Dwyn i gof bod, mae'n golygu y rhif positif sydd yn rhanadwy gyfartal gan y ddau ffigur ar yr electronau.

Ystyrir cynllun cydbwysedd electronig i fod yn gyflawn yn yr achos, pan fydd yn diffinio a chymarebau. Sut i ddod o hyd iddyn nhw? Mae'r lluoswm lleiaf cyffredin ei rannu gan dderbynnir ac ildiodd ym electronau. Mae'r ffigurau a bydd ffactorau stereochemical.

Mae hefyd yn bwysig i benderfynu ar y reductant a oxidant, yn ogystal â'r rhyngweithio sy'n digwydd prosesau (ocsidiad a rhydwythiad). Mae'r broses gylched cydbwysedd electronig deillio rhydocs yn eich galluogi i osod cyfernodau ar goll yn yr adwaith.

Tasgau i IAD yn yr ardystiad terfynol

Ar sail y graddedigion dull arfaethedig o dasg-lefel "C". Mae llwyddiant yn dibynnu ar y lefel o sgiliau ymarferol y myfyriwr, y radd o berchenogaeth o'r sylfeini damcaniaethol.

Er enghraifft, yn y swydd yn cael ei ysgrifennu, yn ôl y cynlluniau yn gwneud i fyny y cydbwysedd y gylched electronig. Ar ben hynny, gall rhan o'r adweithyddion, a hefyd rhai cynhyrchion adwaith yn cael ei hepgor. Mae'r mater hwn yn cael ei ystyried i fod y dasg o gymhlethdod uchel, felly, yn cymryd yn ganiataol dilyniant penodol o resymu.

I ddechrau gyda'r holl elfennau yn y sylweddau a adwaenir bennu gan y radd o ocsideiddio, ac yna ysgrifennu i lawr y sylwedd, sydd ar goll yn y ddwy ran yr adwaith.

Ymhellach, mantolen. Ar ôl ymateb, mae'r gylched yn deillio trefnu dull cydbwysedd electronig cyfernodau, fel y disgrifir uchod. Y cam olaf yw pennu pob un o'r prosesau.

Mewn profion ar DEFNYDD gemeg tybio sylweddau cofnod ar wahân sy'n ymwneud yn uniongyrchol yn yr hafaliad, wedi'i ddilyn gan y oxidant a'r reductant.

casgliad

Nid yw'r dull yw'r unig ffordd o leoliad o cyfernodau yn yr hafaliad. Gallwch hefyd ddefnyddio y dull o hanner-adweithiau, sy'n eich galluogi i gydraddoli'r ôl i'r holl sylweddau storio yn yr hafaliad.