Beth yw y radd o ocsideiddio o ocsigen? Mae falens ocsigen a faint o ocsideiddio

Mae pob ydym yn ei anadlu aer sy'n bennaf nitrogen ac ocsigen moleciwlau â mân ychwanegu elfennau eraill. Felly, ocsigen yn un o'r elfennau cemegol mwyaf pwysig. Ar ben hynny, mae ei moleciwlau mae mewn amrywiaeth enfawr o gyfansoddion cemegol sy'n cael eu defnyddio mewn bywyd bob dydd. Nid yw i ddisgrifio'r holl nodweddion elfen hon yn ddigon ac chant o dudalennau, felly rydym yn cyfyngu ar y ffeithiau sylfaenol y straeon, yn ogystal â nodweddion elfen sylfaenol - falens a faint o ocsideiddio o ocsigen, mae'r gyfran o wneud cais priodweddau ffisegol sylfaenol.

Hanes y darganfyddiad o elfen gemegol

Y dyddiad swyddogol darganfod yr elfen gemegol "ocsigen" yw 1 Awst, 1774. Yr un diwrnod, mae'r fferyllydd Prydeinig John. Priestley i'r casgliad ei arbrawf ar y dadelfeniad o fercwri ocsid sydd mewn llestr selio. Derbyniodd gwyddonydd nwy sy'n cefnogi llosgi Ar ôl cwblhau'r arbrawf. Fodd bynnag, y darganfyddiad hwn yn mynd heb i neb sylwi hyd yn oed gan y gwyddonwyr. Mr Priestley yn meddwl ei fod yn dod i beidio â dyrannu'r elfen newydd ac yn rhan annatod o'r awyr. Dzhozef Pristli eu canlyniadau rhannu â'r gwyddonydd enwog Ffrangeg a fferyllydd Antuanom Lavuaze, a oedd yn gallu deall yr hyn methu â gwneud Sais. Yn 1775, Lavoisier yn gallu sefydlu bod "yn rhan annatod o'r awyr" mewn gwirionedd yn elfen gemegol annibynnol a enwir ei ocsigen, sy'n cael ei gyfieithu o Groeg yn golygu "sy'n ffurfio asid". Lavoisier wedyn yn credu bod ocsigen yn bresennol ym mhob asidau. Yn dilyn hynny, mae'r asidau fformiwla yn deillio nad ydynt yn cynnwys atomau ocsigen, ond mae'r enw yn sownd.

Ocsigen - adeiledd moleciwlaidd arbennig

Elfen gemegol Active yn nwy di-liw, diarogl ac yn ddi-flas. fformiwla gemegol - O _2. Fferyllwyr yn galw ocsigen deuatomig arferol neu "ocsigen atmosfferig" neu "dioxygen." sylwedd moleciwl yn cynnwys dau atom ocsigen cysylltiedig. Mae yna hefyd moleciwl cynnwys tri atom - O _3. Gelwir y sylwedd yn cael ei osôn, bydd mwy o fanylion am hyn yn cael ei ysgrifennu isod. Mae moleciwl gyda dau atom o ocsigen yn cael rhywfaint o ocsideiddio -2, gan ei fod yn gallu ffurfio dau bond cofalent electron heb bâr. Mae'r egni sy'n cael ei ryddhau yn ystod yr atomau bydru (daduniad) ocsigen yn y moleciwl yn hafal i 493.57 kJ / môl. Mae'n gwahaniaeth eithaf mawr.

Mae falens ocsigen a faint o ocsideiddio

O dan y falens elfen gemegol mewn golwg ei allu i gymryd dros nifer penodol o atomau o elfennau cemegol eraill. Mae falens ocsigen yw dau. Mae falens moleciwl ocsigen hefyd yn gyfartal i ddau, gan fod y ddau atom cysylltu â'i gilydd a bod ganddynt y gallu i roi ar ei strwythur hyd yn oed un atom o cyfansoddyn arall, hy ffurfio bond cofalent ag ef. Er enghraifft, mae moleciwl o ddŵr H ₂ O gan arwain at ffurfio bondiau cofalent rhwng un atom ocsigen a dau atom hydrogen.

Ocsigen yn dod o hyd mewn llawer o'r cyfansoddion cemegol hysbys. Mae hyd yn oed yn fath gwahanol o gyfansoddion cemegol - ocsid. Mae hyn yn sylwedd a geir drwy gyfuno bron unrhyw elfen gemegol ag ocsigen. Mae rhywfaint o ocsideiddio yr ocsigen yn yr ocsidau yn hafal i -2. Fodd bynnag, mewn rhai cyfansoddion gall y ffigur hwn fod yn wahanol. Mwy am y bydd yn cael ei disgrifio isod.

priodweddau ffisegol o ocsigen

ocsigen deuatomig Normal yn nwy sydd heb unrhyw liw, arogl a blas. Yn y cyflwr arferol, ei ddwysedd - 1.42897 kg / m ^3. Pwysau 1 sylwedd litr ychydig yn llai na 1.5 gram, hy ocsigen pur yn drymach nag aer. Pan wresogi, y moleciwl yn ddatgysylltiedig i mewn i atomau.

Pan fydd y tymheredd canolig yn cael ei ostwng i -189.2 ^C. ocsigen mae'n newid ei strwythur o'r nwyol i'r hylif. Felly mae yna ferwi. Pan fydd y tymheredd yn gostwng i -218.35 ^{° C} oes newid i'r strwythur gyda'r crisial hylifol. Ar hyn o ocsigen tymheredd ar ffurf crisialau glasaidd.

Ar dymheredd ystafell, ocsigen yn ychydig yn hydawdd mewn dŵr - ar ei un litr ar gyfer 31 milliliter o ocsigen. Hydoddedd â sylweddau eraill: 220 ml ar gyfer 1 litr o ethanol, 231 ml ar gyfer 1 litr o aseton.

priodweddau cemegol o ocsigen

Gwybodaeth am y priodweddau cemegol ocsigen yn gallu ysgrifennu Talmud. Mae'r eiddo mwyaf pwysig o ocsigen - mae hyn yn ocsideiddio. Mae'r deunydd hwn yn oxidant gryf iawn. Gall ocsigen adweithio gyda bron pob un o'r elfennau hysbys y tabl cyfnodol. O ganlyniad i'r rhyngweithio hwn ocsidau yn cael eu ffurfio, fel y trafodwyd yn gynharach. Mae ocsideiddio ocsigen yn cyfansoddion ag elfennau eraill yn sylweddol gyfartal 2. Enghraifft o gyfansoddion o'r fath yw dŵr (H ₂ O), carbon deuocsid (CO _2), calsiwm ocsid, ocsid lithiwm, ac eraill. Fodd bynnag, mae categori penodol o ocsidau, a elwir perocsidau neu perocsidau. Eu nodwedd arbennig yw bod grŵp perocsid "-O-O-" yn cyfansoddion hyn. Mae'r grŵp hwn yn lleihau priodweddau oxidative o O _2, fel bod y radd o ocsideiddio yn perocsid ocsigen yn -1.

Ar y cyd â'r metel alcali gweithredol ocsigen ffurflenni superoxides neu superoxide. Mae enghreifftiau o strwythurau o'r fath yw:

• superoxide potasiwm (KO _2);
• superoxide rwbidiwm (RbO _2).

Eu nodwedd arbennig yw bod y radd o ocsideiddio o ocsigen yn y superoxide yw -1/2.

Ar y cyd â'r elfen gemegol mwyaf gweithgar - fflworin, fflworidau a gafwyd. Arnynt yn cael eu trafod isod.

Gradd uwch o ocsideiddio mewn cyfansoddion ocsigen

Yn dibynnu ar yr hyn y sylwedd yn cael ei adweithio gydag ocsigen, mae ocsigen saith raddau o ocsideiddio:

1. -2 - mewn ocsidau a chyfansoddion organig.
2. -1 - mewn perocsidau.
3. -1/2 - yn superoxide.
4. -1/3 - yn ozonide anorganig (ocsigen triatomic wir - osôn).
5. +1/2 - yn y halwynau o cation ocsigen.
6. 1 - yn ocsigen monofluoride.
7. 2 - yn difluoride ocsigen.

Fel y gwelir, po uchaf y radd o ocsideiddio o ocsigen a gyflawnwyd mewn ocsidau a chyfansoddion organig, ac fflworidau mae ganddo rym hyd yn oed yn gadarnhaol. Ni all pob math o ryngweithio yn cael ei wneud mewn ffordd naturiol. Ar gyfer ffurfio cyfansoddion rhai yn gofyn am amodau arbennig, fel pwysedd uchel, tymheredd uchel, cyfansoddion amlygiad prin bod bron byth a geir mewn natur. Ystyriwch y cyfansoddyn ocsigen sylfaenol ag elfennau eraill cemegol: ocsidau, fflworidau a perocsidau.

ocsidau Dosbarthu ar eiddo asid-bas

Mae pedwar math o ocsidau:

• sylfaenol;
• asid;
• niwtral;
• amphoteric.

Mae ocsideiddio ocsigen yn y mathau hyn o gyfansoddion yn cael eu -2.

• ocsidau Sylfaenol - cyfansoddyn gyda metelau cael wladwriaethau ocsideiddio isel. Yn nodweddiadol, pan adweithio ag asidau yn cael eu sicrhau yr halen, a dŵr cyfatebol.
• ocsidau asidig - ocsid nonmetal gyda lefel uchel o ocsideiddio. Yn ogystal â hynny o ddŵr a ffurfiwyd asid.
• ocsidau Niwtral - cyfansoddion nad ydynt yn ymrwymo i unrhyw adwaith ag asidau neu sydd â chanolfannau.
• ocsidau Amphoteric - cyfansoddion â metelau cael gwerth electronegatifedd isel. Maent yn, yn dibynnu ar yr amgylchiadau, eiddo arddangos ac asid a sylfaenol ocsidau.

Perocsidau, y radd o ocsigen yn yr ocsideiddio hydrogen perocsid a chyfansoddion eraill

Perocsidau enw cyfansoddion ocsigen gyda metelau alcalïaidd. Maent yn cael eu drwy losgi metelau hyn yn ocsigen. cyfansoddion organig perocsidau yn hynod ffrwydrol. Efallai y byddant hefyd yn cael ei baratoi gan y amsugno ocsidau ocsigen. Enghreifftiau o perocsidau:

• hydrogen perocsid (H ₂ O _2);
• bariwm perocsid (Bao _2);
• sodiwm perocsid (Na ₂ O _2).

Mae pob un ohonynt yn gyffredin yw eu bod yn cynnwys -OO- grŵp ocsigen. O ganlyniad, ocsigen yn y radd ocsideiddio yn -1 perocsidau. Un o'r cyfansoddion mwyaf adnabyddus -OO- grŵp yw hydrogen perocsid. O dan amodau arferol, cyfansoddyn hwn yn las golau hylif. Yn ôl eu priodweddau cemegol hydrogen perocsid yn agosach at asid gwan. Ers -OO- cysylltiad yn y cyfansoddyn wedi sefydlogrwydd gwael, hyd yn oed ar dymheredd ystafell, gall ateb o hydrogen perocsid yn cael ei pydredig i ddŵr ac ocsigen. Mae'n asiant oxidizing cryf, fodd bynnag, trwy adwaith gydag eiddo oxidizing cryf o reductant wedi dim ond hydrogen perocsid. Mae rhywfaint o ocsigen yn y ocsideiddio hydrogen perocsid, fel mewn perocsidau eraill yn -1.

Mathau eraill o perocsidau yw:

• superoxides (superoxides, lle ocsigen mae gan y ocsideiddio -1/2);
• ozonides anorganig (cyfansoddyn ansefydlog dros ben gael yn ei strwythur anion osôn);
• molozonide (cyfansoddyn gael yn ei strwythur bond -OOO-).

Fflworidau, y radd o ocsideiddio yn OF2 ocsigen

Fluoro - yr aelod mwyaf gweithgar o'r holl hysbys ar hyn o bryd. Felly, mae'r adwaith rhwng ocsigen a fflworin i fod yn Nid yw ocsidau, a fflworidau. Maent yn cael eu henwi felly oherwydd nad cyfansoddyn hwn yw ocsigen, a fflworin yn oxidant. Ni ellir Fflworid ar gael mewn ffordd naturiol. Mae eu dim ond syntheseiddio trwy echdynnu cysylltiad â'r KOH dyfrllyd fflworin. fflworidau ocsigen yn cael eu rhannu yn:

• ocsigen difluoride (O _2);
• ocsigen monofluoride (O ₂ F _2).

Ystyriwch yn fanylach bob un o'r cyfansoddion. difluoride ocsigen yn ei strwythur yn nwy di-liw gyda arogl annymunol cryf. Ar ôl oeri grynhoi mewn hylif melyn. Mae'r hylif gymysgadwy wael â dŵr, ond aer da, fflworin ac osôn. priodweddau cemegol difluoride ocsigen - mae oxidant cryf iawn. Mae rhywfaint o ocsideiddio yn OF2 ocsigen yn 1, hy yn y cyfansoddyn hwn yn oxidant fluoro ac ocsigen - lleihau asiant. O ₂ yn wenwynig iawn, na fflworin pur a dulliau gwenwyndra ffosgen. Y prif ddefnydd o'r math hwn o gyfansoddyn - fel oxidizer gyfer y Danwydd, nid ers difluoride ocsigen yn ffrwydrol.

ocsigen monofluoride yn y cyflwr arferol yn melynaidd solet. Ar toddi, yn ffurfio hylif coch. Mae'n asiant oxidizing cryf, ffrwydrol iawn mewn cysylltiad â chyfansoddion organig. Mae hyn yn arddangosion cyfansawdd ocsigen cyflwr ocsidiad gyfartal i 2, hy yn yr Fflworid cyfansoddyn ocsigen yn gweithredu fel asiant lleihau, a fflworin - oxidant.

Osôn a'i gyfansoddion

Osôn - foleciwl cael tri atom ocsigen bondio i'w gilydd. Yn y cyflwr arferol yw nwy glas. Ar ôl oeri, mae'r ffurflenni hylif lliw glas dwfn yn agos at indigo. Mae'r solid yn grisial o liw glas tywyll. Osôn Mae gan arogl egr, gall yn naturiol yn teimlo yn yr awyr ar ôl storm ddifrifol.

Osôn, fel ocsigen arfer, yn oxidant gryf iawn. nodweddion cemegol yn agos at asidau cryf. Pan fydd yn agored i ocsidau osôn yn cynyddu eu lefel o ocsideiddio ag esblygiad ocsigen. Ond ar yr un graddau o ocsideiddio ocsigen gostwng. Nid yw'r bondiau cemegol osôn mor gryf ag yn O _2, fel _bod o dan amodau arferol heb yr ymdrech y gall ei toddi i mewn i ocsigen gyda rhyddhau ynni gwres. Gyda mwy o effaith tymheredd ar y moleciwl osôn a gyda lleihau proses pydredd pwysau ocsigen deuatomig cyflymu exothermically. Ar ben hynny, os yw gofod mawr yn y osôn, mae'r broses hon yn gallu arwain at ffrwydrad.

Gan fod osôn yn oxidant gryf iawn ac mae bron yr holl brosesau sy'n ymwneud â'i swm mawr o O _2, yna mae'r oson yn sylwedd gwenwynig iawn. Fodd bynnag, yn y rhan uchaf atmosffer osôn haen ddramâu rôl adlewyrchydd o uwchfioled golau'r haul.

Oherwydd bod osôn ddefnyddio offerynnau labordy creu ozonides organig ac anorganig. Mae hwn yn ansefydlog iawn ar strwythur mater, felly mae eu creu mewn amodau naturiol yn amhosibl. Ozonides yn cael eu storio yn unig ar dymheredd isel, gan fod ar dymheredd arferol, maent yn hynod wenwynig ac yn ffrwydrol.

Mae'r defnydd o ocsigen a'i gyfansoddion mewn diwydiant

Oherwydd y ffaith bod ar un adeg, mae gwyddonwyr wedi dysgu, pa faint o ocsideiddio o ocsigen yn y rhyngweithio ag elfennau eraill, mae'n a'i gyfansoddion yn cael eu defnyddio'n eang mewn diwydiant. Yn enwedig ar ôl canol yr ugeinfed ganrif eu dyfeisio expanders turbo - unedau sy'n gallu trosi ocsigen i mewn i egni potensial mecanyddol. Ers ocsigen - hynod o fflamadwy sylweddau, yna mae'n cael ei ddefnyddio yn yr holl ddiwydiannau lle mae angen y defnydd o tân a gwres. Wrth dorri a weldio metelau yn cael eu defnyddio tuniau gyda ocsigen dan bwysedd i wella dyfais weldio fflam. Ocsigen yn cael ei ddefnyddio'n helaeth yn y diwydiant dur, lle yn ôl O cywasgedig _{2 yn} cael ei gynnal mewn ffwrnais chwyth tymheredd uchel. Y graddau uchaf o ocsideiddio ocsigen yw -2. Mae'r nodwedd mae'n cael ei ddefnyddio yn weithredol ar gyfer gweithgynhyrchu o ocsidau at ddiben hylosgi pellach a rhyddhau egni thermol. ocsigen hylifol, osôn, a chyfansoddion eraill sy'n cynnwys llawer iawn o O _{2 yn cael ei} gyflogi fel ocsidyddion Danwydd. ocsigen oxidized rhai cyfansoddion organig yn cael eu defnyddio fel ffrwydron.

Yn y diwydiant cemegol, ocsigen yn cael ei ddefnyddio fel asiant oxidizing mewn cyfansoddion asid-hydrocarbon, megis alcoholau, asidau ac yn y blaen. D. Mae'r feddyginiaeth yn cael ei ddefnyddio am bris bwysedd ar gyfer cleifion sydd â phroblemau ysgyfaint, er mwyn cynnal bywyd yr organeb. Mewn amaethyddiaeth, dosau bach o ocsigen pur yn cael ei ddefnyddio ar gyfer pysgod yn bridio mewn pyllau, ar gyfer cynyddu'r gyfran o wartheg ac yn y blaen. D.

Ocsigen - asiant oxidizing cryf, sydd yn hanfodol i fodolaeth

Uchod ei fod yn llawer ysgrifenedig am yr hyn sydd ocsigen cyflwr ocsidiad wrth fynd i mewn i mewn i adwaith gyda gwahanol cyfansoddion ac elfennau, pa fathau o gyfansoddion ocsigen, mae yna, pa fathau o a bywyd yn y fantol pha rai nad ydynt. Gall un yn parhau i fod yn aneglur - fel ym mhob un o'i gwenwyndra a lefel uchel o ocsideiddio o ocsigen yn un o'r elfennau sy'n hanfodol i fywyd ar y Ddaear? Mae'r ffaith bod ein planed yn gorff gytbwys iawn, sy'n cael ei addasu'n benodol at y sylweddau a geir yn yr haen atmosfferig. Mae hi yn cymryd rhan yn y cylch, sydd fel a ganlyn: a dyn a phob anifail arall yn defnyddio ocsigen ac yn cynhyrchu carbon deuocsid, a phlanhigion yn y mwyafrif helaeth yn defnyddio carbon deuocsid ac yn cynhyrchu ocsigen. Mae popeth yn y byd yn gysylltiedig â'i gilydd, a gall colli un dolen o'r gadwyn torri'r gadwyn gyfan. Ni ddylem anghofio am y peth ac yn gofalu am fywyd ar y blaned yn ei gyfanrwydd, nid dim ond ei gynrychiolwyr unigol.