Priodweddau ffisegol aldehydau

Drwy aldehydau cynnwys cyfansoddion organig, sy'n cael eu nodweddu gan y bond dwbl rhwng y carbon ac ocsigen atomau a'r ddau bondiau sengl o'r un atom carbon gyda radical hydrocarbon ddynodir gan y llythyr R, ac atom hydrogen. Gelwir grŵp o atomau> C = O yn y grŵp carbonyl, mae'n nodweddiadol o holl aldehydau. Mae llawer o aldehydau cael arogl dymunol. Efallai y byddant yn cael eu paratoi o alcoholau gan dehydrogenation (tynnu hydrogen), a thrwy hynny eu derbyn enw cyffredin - aldehydau. Eiddo yn cael eu pennu gan bresenoldeb grŵp carbonyl aldehyde, ei leoliad yn y moleciwl, yn ogystal â'r hyd gofodol a canghennog o'r hydrocarbon radical. Hynny yw, yn gwybod enw'r sylwedd, gan adlewyrchu ei fformiwla adeileddol, gallwch ddisgwyl priodweddau ffisegol aldehydau cemegol penodol a.

Mae dwy brif ffordd o enwi aldehydau. Y dull cyntaf yn seiliedig ar y system a ddefnyddir gan yr Undeb Telathrebu Rhyngwladol (IUPAC), mae'n cael ei alw'n aml yn gyfundrefn enwau systematig. Mae'n seiliedig ar y ffaith bod y gadwyn hiraf y mae'r atom carbon sydd ynghlwm wrth y grŵp carbonyl, yn ffurfio sail y teitl aldehyde, hynny yw, ei enw yn dod o'r enw'r alcan cysylltiedig drwy ddisodli'r ddodiad ddodiad -Mae ar -Al (methan - matanal, ethan - ethanal propan - propanal, bwtan - butanal ac yn y blaen). Dull arall yn defnyddio'r ffurfio enw teitl aldehydau cyfatebol asid carbocsylig sydd yn ei dro o ganlyniad i ocsideiddio (methanal - fformig aldehyde, ethanal - aldehyde asetig, propanal - aldehyde yn propionaldehyde, butanal - olew aldehyde ac yn y blaen).

Y prif wahaniaeth strwythurol rhwng alcanau ac aldehydau, aldehydau pennu priodweddau ffisegol, yw presenoldeb yn yr olaf y grŵp carbonyl (> C = O). Mae'r grŵp hwn yn gyfrifol am y gwahaniaethau mewn priodweddau ffisegol a chemegol sylweddau gyda'r un nifer o atomau carbon neu un pwysau moleciwlaidd. Mae'r gwahaniaethau hyn yn ganlyniad i polareiddio o'r grwpiau carbonyl> = + Sδ Oδ-. Hynny yw, mae'r dwysedd electron ar yr atom carbon symud tuag atom ocsigen, gan wneud y ocsigen rhannol electronegatif a electropositive ran carbon. Dangos y polaredd y grŵp carbonyl yn cael ei ddefnyddio delta llythyr Groeg (δ) yn aml, mae hyn yn dangos tâl rhannol. Mae pen negyddol un moleciwl polar yn cael eu denu i ben cadarnhaol moleciwl polar arall. Gall hyn moleciwl fod yr un fath a oedd y sylwedd arall. Aldehydau, cetonau wahanol i'r un yn y carbon olaf y grŵp carbonyl ei gysylltu gan fondiau sengl gyda dau radical hydrocarbon. Yn y cyd-destun hwn, mae hefyd yn ddiddorol cymharu priodweddau ffisegol o aldehydau a chetonau.

grŵp polaredd Mae'n> C = O yn effeithio ar y priodweddau ffisegol y aldehyde: tymheredd ymdoddbwynt y pwynt berwi, hydoddedd, deupol bryd. cyfansoddion hydrocarbon sy'n cynnwys dim ond hydrogen a charbon atomau, toddi ac yn berwi ar dymheredd isel. Mewn deunyddiau gyda'r grŵp carbonyl yn sylweddol uwch. Er enghraifft, bwtan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) a aseton (CH3SOSN3) yr un màs moleciwlaidd o 58 a phwynt berwi mewn bwtan yn 0 ° C, tra ar gyfer propanal mae'n 49 ° C, tra bod aseton yn 56 ° C. Y rheswm am y gwahaniaeth mawr yn gorwedd yn y ffaith bod moleciwlau polar yn cael mwy o gyfle i gael eu denu at ei gilydd na'r moleciwlau amholar, felly mae eu torri asgwrn angen mwy o ynni ac, felly, yn gofyn mwy o wres i doddi'r cyfansoddyn neu wedi'u berwi.

Gyda mwy o bwysau moleciwlaidd o newid priodweddau ffisegol aldehydau. Fformaldehyd (HCHO) yn sylwedd nwyol mewn amgylchiadau arferol, acetaldehyd (CH3CHO) cornwydydd ar dymheredd ystafell. aldehydau eraill (ac eithrio'r rhai o'r pwysau moleciwlaidd uchel) o dan amodau safonol yn hylif. Nid yw moleciwlau polar yn cymysgu yn hawdd gyda amholar am fod y moleciwlau polar yn cael eu denu at ei gilydd, mae'r amholar ac nid ydynt yn gallu gwasgu rhyngddynt. Felly, nid yw'r hydrocarbonau yn hydawdd mewn dŵr, gan fod y moleciwlau dŵr yn polar. moleciwlau aldehydau lle mae nifer yr atomau carbon is na 5, wedi'u hydoddi mewn dŵr, ond os yw'r nifer o atomau carbon sy'n fwy na 5, diddymu yn digwydd. aldehydau hydoddedd da o moleciwlaidd pwysau isel oherwydd ffurfio bondiau hydrogen rhwng yr atom hydrogen y moleciwl dŵr ac ocsigen atomig y grŵp carbonyl.

Mae polaredd y moleciwlau a ffurfiwyd gan wahanol atomau, yn gallu cael eu mynegi yn feintiol gan nifer, a elwir yn deupol bryd. Nid Moleciwl a ffurfiwyd gan yr un atomau yn pegynol ac nid oes ganddynt foment deupol. deupol fector bryd cyfeirio tuag at yr elfen yn sefyll yn y tabl cyfnodol (am un cyfnod) i'r dde. Os bydd y moleciwl yn cynnwys atomau o un is-grŵp, bydd y dwysedd electron symud tuag at yr elfen gyda nifer dilyniant llai. Mae'r rhan fwyaf o'r hydrocarbonau oes unrhyw foment deupol neu ei faint yn fach dros ben, ond mae'n aldehydau llawer uwch, sydd hefyd yn egluro priodweddau ffisegol aldehydau.