Ffosfforws ocsid

Roedd Ffosfforws ddarganfod a'i hynysu yn 1669 gan fferyllydd Almaeneg H. Brandt. Yn natur, yr elfen hon yn dod o hyd yn unig yn y ffurf o gyfansoddion. Mawr mwynau - phosphorite NC3 (PO4) 2 a apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 neu Ca5F (PO4) 3. Ar ben hynny, yr elfen yn rhan o'r protein, ac hefyd i'w gael mewn dannedd ac esgyrn. Ffosfforws yn fwyaf hawdd yn adweithio ag ocsigen a chlorin. Gormodedd o sylweddau hyn yn cael eu ffurfio gyda'r cyfansoddion ocsideiddio (ar gyfer P) 5, a'r prinder - mewn cyflwr ocsidiad +3. Efallai ffosfforws ocsid yn cael ei gynrychioli gan nifer o fformiwlâu sy'n dangos gwahanol gemegau. Yn eu plith, y rhai mwyaf cyffredin - yn P2O5 a P2O3. ocsidau prin ac astudiodd wael eraill yw: P4O7, P4O8, P4O9, PO a P2O6.

Mae ymateb o ffosfforws elfennol, ocsideiddio ocsigen yn digwydd yn araf. Diddordeb yn ei gwahanol agweddau. Yn gyntaf, yn y, glow i'w gweld yn glir dywyll, a ddilynodd hi. Yn ail, ocsideiddio o sylwedd cemegol bob amser yn digwydd gyda ffurfio oson. Mae hyn o ganlyniad i fforddio canolradd - phosphoryl PO - cynllun: P + O2 → PO + O, yna: O + O2 → O3. Yn drydydd, mae'r ocsideiddio oherwydd y newid sydyn yn y dargludedd trydanol y aer amgylchynol oherwydd ei ionization. Gelwir Ynysu o olau heb ailgynhesu sylweddol, mewn adweithiau cemegol yn cael ei cemymoleuedd. Mewn amgylcheddau llaith cemymoleuedd gwyrdd oherwydd ffurfio PO canolradd.

ffosfforws ocsideiddio digwydd dim ond mewn crynodiad ocsigen penodol. Ni ddylai fod yn is na'r trothwy isafswm ac yn uwch na'r uchafswm gwasgedd rhannol o O2. Egwyl ei hun yn dibynnu ar y tymheredd a ffactorau eraill. Er enghraifft, o dan amodau safonol, cyfradd adwaith o ocsigen pur, yn cynyddu ocsideiddio ffosfforws hyd nes iddo gyrraedd 300 mmHg. Celf. i bron sero pan fydd y gwasgedd rhannol ocsigen yn cael ei wedyn yn lleihau a syrthio yn cyrraedd 700 mm Hg. Celf. ac uwch. Felly, nid yw'r ocsid yn cael ei ffurfio dan amodau arferol, fel ffosfforws bron Nid yw oxidized.

ffosfforws pentoxide

Y pentoxide ffosfforws mwyaf nodweddiadol yw ocsid neu ocsidau uwch o ffosfforws, P2O5. Mae'n bowdr gwyn gyda arogl egr. Wrth bennu mewn parau o'i moleciwlaidd pwysau, gwelwyd bod cofnod priodol yw ei P4O10 fformiwla. Mae hyn yn sylwedd nonflammable, mae'n toddi yn 565.6 C. Mae'r P2O5 anhydrid ocsid -kislotny bob eiddo nodweddiadol, ond mae'n cael ei amsugno lleithder yn awchus, felly yn cael ei ddefnyddio fel hylifau neu nwyon desiccant. Gall ffosfforws ocsid yn amsugno dŵr, sy'n rhan o'r cemegau. Mae'r anhydrid cael ei ffurfio gan y hylosgi o ffosfforws mewn awyrgylch ocsigen neu aer, digon o gynllun O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Mae'n cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu H3PO4 asid. Mewn cysylltiad â dŵr gall ffurfio tri asid:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Ffosfforig: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

pentoxide ffosfforws yn adweithio wyllt gyda dŵr a sylweddau sy'n cynnwys dŵr, megis pren neu gotwm. Mae hyn yn ffurfio llawer iawn o wres y gallai hyd yn oed achosi tân. Mae'n achosi cyrydu metel a cythruddo iawn (cael llosgiadau difrifol croen, llygaid) a llwybr anadlu pilennau mwcaidd, hyd yn oed mewn crynodiadau mor isel â 1 mg / m³.

ffosfforws trioxide

anhydrid ffosfforws neu trioxide ffosfforws, P2O3 (P4O6) - yn grisialog gwyn solet (ymddangosiad gwyr tebyg), sy'n toddi ar dymheredd o 23.8 C ac yn berwi ar 173.7 C. Fel un ffosfforws gwyn, P2O3 yn wenwynig iawn . Mae'r ocsid asidig, gyda'i holl eiddo. Ffosfforws ocsid 3 yn cael ei ffurfio o ganlyniad i ocsideiddio araf neu losgi y sylwedd rhad ac am ddim (P) mewn amgylchedd lle ceir diffyg ocsigen. Ffosfforws trioxide adweithio araf gyda dŵr oer i ffurfio asid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Mae'r ocsid ffosfforws yn adweithio egnïol gyda dŵr poeth, yr adweithiau yn digwydd mewn gwahanol ffyrdd, efallai y bydd y canlyniad yn ffurfio ffosffor coch (wedi'i addasu podukt allotropic), hydrid ffosfforws ac asid: H3PO3 a H3PO4. dadelfeniad thermol anhydrid P4O6 ddilyn gan holltiad y atomau ffosfforws, wherein y cymysgedd a ffurfiwyd o ocsidau P4O7, P4O8, P4O9. Yn ôl y strwythur maent yn debyg P4O10. Y mwyaf o'r rhain yn astudio P4O8.